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丙二酸二乙酯具有雙重α-氫,呈現(xiàn)明顯酸性,與鹵代烴經下列步驟生成丙二酸類化合物,丙二酸類化合物不穩(wěn)定,受熱脫羧生成相應的一元羧酸:

(1)反應(Ⅰ)屬
 
反應.(填反應類型)
(2)現(xiàn)取CH3CH2Br,依上述條件及過程可合成相應的穩(wěn)定的一元羧酸A和B,請寫出其結構簡式.
A:
 
,B:
 

(3)如需合成穩(wěn)定的一元羧酸,所需溴代烴的結構簡式為
 
,
寫出合成時發(fā)生的第Ⅲ步反應的化學方程式
 

用此溴代烴還能合成穩(wěn)定的只含有C、H、O三元素的二元羧酸C和D,其中C為鏈狀、D為環(huán)狀.其結構式分別為:
C:
 
,D:
 
考點:有機物的合成
專題:
分析:(1)根據(jù)反應(Ⅰ)中的反應物和產物可知,反應物酯基鄰位碳上的氫原子被烴基取代;
(2)根據(jù)題中各物質轉化關系,最后得到兩種酸,將兩種酸中的-R或-R′換成CH3CH2-即可;
(3)如需合成穩(wěn)定的一元羧酸,根據(jù)題中轉化關系利用步驟Ⅲ進行逆推,可知所需溴代烴為BrCH2CH2Br,反應Ⅲ是酯基鄰位碳上的氫原子進一步被溴代烴中的烴基取代,據(jù)此寫化學方程式,根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ進行推導,可得為鏈狀的C的結構,根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅲ進行推導,可得為環(huán)狀的D的結構;
解答: 解:(1)根據(jù)反應(Ⅰ)中的反應物和產物可知,反應物酯基鄰位碳上的氫原子被烴基取代,
故答案為:取代;
(2)根據(jù)題中各物質轉化關系,最后得到兩種酸,將兩種酸中的-R或-R′換成CH3CH2-得到一元羧酸A和B為CH3CH2CH2COOH、(CH3CH22CHCOOH,
故答案為:CH3CH2CH2COOH、(CH3CH22CHCOOH;
(3)如需合成穩(wěn)定的一元羧酸,根據(jù)題中轉化關系利用步驟Ⅲ進行逆推,可知所需溴代烴為BrCH2CH2Br,反應Ⅲ是酯基鄰位碳上的氫原子進一步被溴代烴中的烴基取代,反應的化學方程式為,根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ進行推導,可得為鏈狀的C的結構為,根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅲ進行推導,可得為環(huán)狀的D的結構為
故答案為:BrCH2CH2Br;;;
點評:本題考查有機推斷和有機物的性質與結構等,難度中等,掌握常見官能團的性質,理解題目信息是解題的關鍵,有機信息在于根據(jù)結構判斷斷鍵與成鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化學式為C6H12的某烯烴的所有碳原子都在同一平面上,則該烯烴的結構簡式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室測量KMnO4溶液濃度時常用(NH42Fe(SO42代替FeSO2作標液,(NH42Fe(SO42的制備工藝流程如下:

(l) 已知流程中鐵粉制備反應如下:
4H2 O(g)+3Fe(s)═Fe3O4(s)十4H2(g)△H=a kJ/mol
Fe3O4(s)=3Fe(s)+2O2(g)△H=b kJ/mol
則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學方程式為
 

(2)步驟I中加水發(fā)生如下反應,請完善該反應:
 
+2H2O═2H++H2TiO3↓;該步驟加入鐵粉的作用是①
 
;②
 

(3)步驟Ⅳ生成(NH42Fe(SO42,其化學反應方程式為_
 
;操作I為
 

(4)已知在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化.據(jù)此分析(NH42Fe(SO42比FeSO4穩(wěn)定的原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( 。
A、某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.05mol?L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+
C、物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中:c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)
D、0.1mol?L-1(NH42Fe(SO42溶液中:c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(Fe2+)=0.3mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,鹵代烴和金屬鈉能發(fā)生伍茲反應:RX+2Na+RX→R-R+2NaX,反應中有C-X鍵的斷裂和C-C鍵的形成.據(jù)此,以下鹵代烴伍茲反應的可能產物(不考慮NaX)及命名合理的是( 。
A、一氯甲烷和2-氯丙烷:正丁烷
B、2,2-二甲基-1-氯丙烷與一氯甲烷:3,3-二甲基丁烷
C、1,5-二氯戊烷:環(huán)戊烷
D、四氯化碳:金剛石

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+↓2HClO
B、用惰性電極電解飽和食鹽水Cl-+H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2+OH-
C、氯化亞鐵溶液中滴人少量雙氧水2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D、等物質的量濃度、等體積的Ca(HCO32溶液與氫氧化鈉溶液相混合:Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

煙氣中NOx是NO和NO2的混合物
(1)根據(jù)廢氣排放標準,1m3煙氣最高允許含400mg NOx.若NOx中NO質量分數(shù)為0.54,則100m3煙氣中最高允許含NOx
 
L(標準狀況),最高允許NOx分子數(shù)目為
 

(2)如果用溶質質量分數(shù)為0.106的Na2CO3水溶液(密度1.1g/ml)作為NOx吸收劑,該碳酸鈉溶液物質的量為
 
mol/L.
(3)已知:NO+NO2+Na2CO3═2NaNO3+CO2
          2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
           NO不能直接被Na2CO3水溶液吸收
1000m3(1)中所述煙氣盡可能被(2)中所述Na2CO3水溶液吸收,至少需要
 
LNa2CO3水溶液(保留2位小數(shù)),煙氣中NOx
 
(填“能”或“不能”)被除盡.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣.
(1)活性炭還原法反應原理:恒溫恒容.2C (s)+2SO2(g)═S2(g)+2CO2(g).反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖1:

①第一次出現(xiàn)平衡的時間是第
 
min;
②0~20min反應速率表示為V(SO2)=
 
;
③30min時,改變某一條件平衡發(fā)生移動,則改變的條件最有可能是
 
;40min時,平衡常數(shù)值為
 

(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為
 
;
②常溫下,當吸收至pH=6時,吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是
 
(填序號)
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3
c.c(Na-)>c(SO32-)>c(OH)>c(H+
d.水電離出c(OH)=l×l0-8 mol/L,
(3)電化學處理法
如圖2所示,Pt(1)電極的反應式為
 
;堿性條件下,用P(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2,使其轉化為N2,同時有SO32-生成.若陽極轉移電子6mol,則理論上處理NO2氣體
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物結構可用鍵線式表示,如CH3CH(CH3)CH2CH3 (2-1甲基丁烷)的鍵線式:

下列反應稱為Diels-Alder反應,常用于有機物的合成:

其中化合物Ⅱ由以下路線合成:

請回答下列問題
( 1)化合物A的分子式為
 
化合物B的結構簡式為
 

(2 )2-甲基-2-丁烯經過兩步反應可制得化合物Ⅰ.請寫出兩步化學反應方程式(注明反應條件):
 

(3)化合物Ⅲ有多種同分異構體,請寫出一種符合下列條件的芳香族同分異構體:
 

①遇FeCl3溶液不顯色;
②1mol 分子與足量鈉反應生成1mol H2
③苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構體.
(4)實驗發(fā)現(xiàn),與CH≡CH(乙炔)也能發(fā)生Diels-Alder反應,請寫出該反應產物的結構簡式
 

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