4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Cl2和澄清石灰水反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．Cl2通入澄清石灰水中，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．氯化鋁加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁難溶于弱堿氨水；
D．碳酸鈣與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈣和二氧化碳和水，乙酸為弱酸寫(xiě)化學(xué)式．

解答 解：A．離子方程式中，澄清石灰水屬于溶液拆寫(xiě)成離子，Cl2和澄清石灰水反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁難溶于弱堿氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．大理石與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，醋酸為弱酸，需要保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)原則和注意問(wèn)題，注意判斷難溶物、弱電解質(zhì)等是解該題關(guān)鍵，題目難度不大，注意明確判斷離子方程式的方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可；該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極
B．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
D．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．從樟科植物枝葉中提取的精油含有甲、乙兩種成分：
（1）①乙中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基．
②甲在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
③同時(shí)滿(mǎn)足下列4個(gè)條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基，結(jié)構(gòu)中不含甲基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．能與NaOH溶液反應(yīng)
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程為（已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物）：

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
③反應(yīng)Ⅲ所需的試劑是NaOH醇溶液．
（3）甲還可以發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

①丙的分子式為C9H8O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②若戊為高分子化合物，生成戊的化學(xué)方程式是；若戊為環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鐵、鋁是應(yīng)用最廣泛的兩種金屬．完成下列填空：
（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它們互稱(chēng)為同位素，其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為6．
（2）工業(yè)上可用鐵槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵鈍化．
（3）野外鋪設(shè)鋼軌時(shí)，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應(yīng)得到的液態(tài)鐵來(lái)焊接鋼軌．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應(yīng)是放熱（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）鐵粉中混有少量的鋁粉，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案除去鐵粉中的鋁粉加入NaOH，然后過(guò)濾．
（5）向某溶液中投入鋁片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的離子是d（填序號(hào)）
a．Cl-   b．H+   c．OH-    d．HCO3-
（6）鐵與稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Fe（NO3）2，每轉(zhuǎn)移1.8mol電子，生成NO13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．a點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．滴定過(guò)程中溶液中的n （CH3COO-）+n（CH3COOH）的和不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．上海世博會(huì)很多場(chǎng)館的外墻使用的非晶體薄膜，以充分利用天陽(yáng)能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)
B．金屬的電化學(xué)防護(hù)措施有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法
C．若在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過(guò)的“磚塊”，可延長(zhǎng)水果保存時(shí)間
D．常溫時(shí)，某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大則其反應(yīng)速率就越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素．W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Y的低價(jià)氧化物、Z的單質(zhì)水溶液均具有漂白性，且與O3漂白的原理相同
B．X與Z形成的化合物和W2Y的晶體類(lèi)型相同
C．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X、Z的單質(zhì)
D．X元素的鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．MnSO4可用作催化劑和生產(chǎn)微量元素肥料等，回答下列問(wèn)題：
（1）在軟錳礦懸濁液中通入SO2，SO2的氧化產(chǎn)物為H2SO4
（2）在上述濾液（含有Mn2+、Fe2+等離子）中滴加Na2S溶液，當(dāng)MnS開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5×10-3[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（FeS）=7.0×10-18]．
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1，其反應(yīng)機(jī)理如圖：
已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)镸nO2（s）+H2O2（l）+2H+═Mn2+（aq）+O2（g）+2H2O（l）△H2寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式（焓變用△H1和△H2表示）：H2O2（l）+Mn2+（aq）═MnO2（s）+2H+（aq）△H=△H1-△H2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．利用黃銅礦（CuFeS2）生產(chǎn)銅、綠礬的過(guò)程如下．請(qǐng)回答：

（1）CuFeS2中銅的化合價(jià)為+2價(jià)，則鐵的化合價(jià)為+2．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae（按前后順序填寫(xiě)字母序號(hào)）．
a．過(guò)濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制FeSO4溶液時(shí)常將綠礬溶于一定濃度的硫酸中國(guó)，再加水稀釋?zhuān)@樣操作的目的是抑制亞鐵離子水解．
（4）綠礬產(chǎn)品的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱(chēng)取6.000g綠礬產(chǎn)品，經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制250mL溶液．
步驟 2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測(cè)液溶于錐形瓶中．
步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液的體積．
步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3兩次．三次平均消耗KMnO4溶液40.00mL．
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.67%（保留四位有效數(shù)字）．
（5）粗銅經(jīng)過(guò)電解精煉可制得純銅，電解精煉過(guò)程中陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．

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