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【題目】對于工業(yè)廢氣中余氯的定量測定常用的化學分析法是（　　）
A.碘量法
B.色譜法
C.比色法
D.重量法

【答案】A
【解析】用于余氯測定的化學分析法常用的是碘量法。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是_________。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中長頸漏斗內液面上升，廣口瓶內液面下降，則B中應放置的液體是(填字母)___。

a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

（4）實驗中，取一定質量的銅片和V L 18 mol·L－1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_____________。

②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是__(填字母)。

A.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.Na2CO3溶液

③實驗結束時測得銅減少了3.2 g，則被還原的硫酸的物質的量為_____mol；轉移的電子為_____mol；反應后溶液中硫酸根離子的物質的量濃度為_________mol·L－1。（反應后溶液的體積為V L）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關堿金屬的說法不正確的是

A. 均為ⅠA族元素，最外層均有1個電子

B. 單質的還原性：

C. 堿性：

D. 由Li到Cs，核電荷數依次增加，電子層數、原子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中不正確的是( )

A. 向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

B. 過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁

C. 加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈外焰接觸

D. 過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的敘述正確的是（ ）
A.高聚物的相對分子質量一定為單體相對分子質量的整數倍
B. 分子中只存在羧基、羥基兩種官能
C.PETG的結構簡式為： 合成PETG的單體有4種
D. 分子中至少有16個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的，較多的和少量為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案可供選擇的試劑為鐵粉、稀、NaOH溶液等試劑

（1）操作a的名稱為 ______ ，所需要的玻璃儀器為 ______ ．

（2）固體E的成分為 ______ ，加入的試劑為 ______ ，發(fā)生的化學方程式為 ______ ．

（3）加入試劑的目的是 ______ ．

（4）從溶液D和溶液G中得到晶體的操作為 ______ 、冷卻結晶、 ______ 、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是(　　)
A.用托盤天平稱取20.00 g NaOH固體
B.用堿式滴定管準確量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
C.用電子(分析)天平測得鐵片質量是15.524 g
D.在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后，經搖勻發(fā)現液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．電解法生產MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出．90年代后期發(fā)明了生產MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2雜質）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質）為主要原料，經過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如圖（中間產物的固體部分已經略去）：
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如表：

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應的化學方程式：、 ．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為（用化學符號表示）
（3）步驟③物質C由多種物質組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2 ， 其作用是 ， 另外一種固體物質可為 ．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在極析出，該電極上發(fā)生的反應方程式為產品D的化學式為 ， 該物質對整個生產的意義是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答：
（1）H2O2的電子式 ．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式 ．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式： MnO4﹣+C2O42﹣+=Mn2+CO2↑+ ．

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