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【題目】CaCO3與100ml稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是（ ）

A.反應在2～4min內平均反應速率最大

B.反應在2～4min內用鹽酸表示平均反應速率為v(HCl)=0.1mol·L-1·min-1

C.反應開始階段反應速率逐漸上升是由于溫度比濃度對反應速率的影響大

D.4min后，反應速率減小的主要原因是c(H+)減小

【答案】B

【解析】

A．相同時間內生成的二氧化碳氣體越多，反應速率越快，據(jù)圖可知2～4min內產生二氧化碳最多，反應速率最大，故A正確；

B．反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2～4min產生CO2的物質的量為0.2mol，根據(jù)方程式可知消耗的HCl為0.4mol，溶液體積為100mL，所以v(HCl)==2mol·L-1·min-1，故B錯誤；

C．反應開始后反應物的濃度開始減小，反應速率應減小，但實際上反應速率增大，說明該反應為放熱反應，隨反應進行溫度升高，此時溫度比濃度對反應速率的影響大，所以反應速率逐漸上升，故C正確；

D．4min后，氫離子濃度過低，濃度比溫度對反應速率的影響大，所以反應速率減小，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是

微粒

X

Y

Na+

A-

濃度/（mol·L-1）

8.0010-4

2.5010-10

0.100

9.9210-2

A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.010-14

C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.NaNO3溶液中：c(Na+)=c(NO3-)

B.在Na2CO3溶液中，c(H+)=c(OH-)

C.在CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)=c(H+)

D.K2S溶液中：2c(K+)=c(S2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煤為主要原料可以制備乙二醇，相關工藝流程如下：

（1）寫出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學方程式_______

（2）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質。下列物質僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是_____填字母）。

A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]

（3）工業(yè)上還可以利用天然氣（主要成份為CH4）與C02反應制備合成氣。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

則CH4與CO2生成合成氣的熱化學方程式為____________________。

（4）方法2：在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應：

CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol

為提高乙二醇的產量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強 C．增大氫氣濃度

（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

①草酸是二元弱酸，可以制備（草酸氫鉀），溶液呈酸性，用化學平衡原理解釋：__________________。

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列關系一定不正確的是_______（填字母）。

A．

B．

C．

（6）乙二醇、空氣在KOH溶液中構成燃料電池，加入乙二醇的電極為電源的_____填“正”或“負”）極，負極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B.圖Ⅱ表示常溫下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲線。

C.圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D.圖Ⅳ表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知的轉化率c>b>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可在一定條件下進行反應：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改變條件測得化學反應速率如下，其中能正確表示反應最快速率的是（ ）

A.v(M)=0.5mol·L-1·min-1B.v(N)=1.2mol·L-1·min-1

C.v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D.v(P)=0.1mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3。在10 s內N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L，下列說法正確的是

A.用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol/(L·s)

B.使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率

C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率

D.反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時,將1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.水的電離程度:a>b>c

B.b點對應的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c點對應的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.該溫度下,a、b、c三點CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。

（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應式：__。該電池在工作時，A電極的質量將___(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉移電子的數(shù)目為__。

（2）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：___。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將___(填“增強”“減弱”或“不變”)。

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