【題目】下列離子方程式正確的是

A.銅投入濃硝酸中：Cu + 2NO+ 2H+ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

B.氧化鋁投入稀鹽酸中：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O

C.鈉和水反應(yīng)：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑

D.用食醋溶解氫氧化鎂：Mg(OH)2＋2H+=Mg2++2H2O

【答案】B

【解析】

A．銅投入濃硝酸中生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是Cu + 2NO+ 4H+ = Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O，故A錯(cuò)誤；

B．氧化鋁投入稀鹽酸中生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+ 6H+ =2Al3++ 3H2O，故B正確；

C．鈉和水反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na + 2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故C錯(cuò)誤；

D．食醋和氫氧化鎂反應(yīng)生成醋酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2＋2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，故D錯(cuò)誤；

選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見(jiàn)化合物。 回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列各元素符號(hào)：C___________ E____________

（2）A和C形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為___________，A和D按原子數(shù)1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________。

（3）已知： BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g) △H= +49．0kJ／mol

BA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g) △H = 一192．9kJ／mol

試寫(xiě)出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式(用推出的元素符號(hào)寫(xiě)，下同)

______________________________________________________________。

利用該燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成的燃料電池正逐步得到推廣，請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式(電解質(zhì)溶液為KOH)：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C.根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a的值

D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Pt1 附近的電極反應(yīng)式為 SO2+2H2O2e═2H2SO4

B.Pt2 附近的電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e═2H2O

C.該電池放電時(shí)電子從 Pt1 電極經(jīng)過(guò)外電路流到 Pt2 電極

D.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的 SO2 和 O2 的體積比為 2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置，下列敘述正確的是( )

A.鋅片溶解

B.鋅片為正極

C.銅片質(zhì)量減少

D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是以石墨作陽(yáng)極，銅棒作陰極，電解 200mL，含有 Cu2+、Fe3+離子的酸性溶液，陰極生成固體與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系， 則以下說(shuō)法正確的是（ ）

A.Oa 段、bc 段陰極均有氣體產(chǎn)生

B.bc 段的電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+

C.原溶液 PH 值約為 1

D.該溶液中 Cu2+，Fe3+離子的濃度之比為 1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)正確的是（ ）

A. 蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶

B. 檢查裝置氣密性

C. 碳酸氫鈉熱分解

D. 分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容，某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：

（1）如圖 1 為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為 ________________。

（2）如圖 2，其他條件不變，將鹽橋換成彎曲的銅導(dǎo)線與石墨相連成 n 形后，如果電流計(jì)指針也能偏轉(zhuǎn)，則乙裝置中石墨(1)為 __________________________極， 乙裝置中石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 ___________________________。

（3）在圖2乙裝置中改為加入 400 mL CuSO4 溶液，一段時(shí)間后，若電極質(zhì)量增重1.28g，則此時(shí)溶液的pH 為 ____________________________。

（4）以 H2、O2、熔融鹽 Na2CO3 組成燃料電池，采用電解法制備 Fe（OH）2，裝置如圖3所示。

①石墨Ⅱ電極上的電極反應(yīng)式為 __________________________。

②通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．則下列說(shuō)法中正確的是_。

a．X、Y 兩端都必須用鐵作電極

b．可以用 NaOH 溶液作為電解液

c．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

d．Y 端是電解池的陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25mL0.1mol·L－1某一元堿中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.無(wú)法判斷該堿溶液能否可以溶解Al(OH)3

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積值等于25mL

C.C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－) >c(H+)

D.D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)

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