11．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A．加熱氯化鈉使之熔化B．加熱二氧化硅使之熔化
C．液溴受熱變成溴蒸氣D．加熱碘化氫使之分解

分析 首先判斷晶體的類(lèi)型，分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，以此解答該題．

解答 解：A．氯化鈉為離子化合物，加熱氯化鈉使之熔化，破壞離子鍵，故A不選；
B．二氧化硅是原子晶體，微粒間的作用力是共價(jià)鍵，融化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故B不選；
C．液溴受熱蒸發(fā)，克服的是分子間作用力，故C選；
D．碘化氫分解斷裂共價(jià)鍵，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類(lèi)型以及微粒間的作用力，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意晶體的類(lèi)型以及微粒間的作用力類(lèi)型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是（　　）
A．Cl2通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性
B．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，說(shuō)明部分Na2SO3被氧化
C．Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D．向溶液中加NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說(shuō)明原溶液中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．H物質(zhì)（）是一種定香劑，以芳香醇A為原料合成H的一種流程如下：

已知：（R1、R表示氫原子或烴基）
回答下列問(wèn)題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵、羧基．
（2  E→H的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，部分同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：
Ⅰ．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；
Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色，與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀，能發(fā)生水解反應(yīng)．試寫(xiě)出其中任意兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（5）參照上述流程，以C為原料合成1-丁醇．設(shè)計(jì)合成路線：（其他試劑自選）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，t3（填t1、t2或t3）時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度．
（3）恒溫恒壓下，向該反應(yīng)體系中充入1mol惰性氣體（不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率變�。ㄌ钭兇蟆⒆冃�，不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類(lèi)解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖1所示．

①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量．
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC（填序號(hào)）．
A．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵的同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
③一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖2，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3-6e+-6OH-=N2+6H2O．若電池工作一段時(shí)間后，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣11.2L，則該過(guò)程轉(zhuǎn)移電子2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知d-c=c-b=b-a=5，且W、X、Y的最外層電子數(shù)總和大于Z的最外層電子數(shù)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．W元素的單質(zhì)常溫下是氣體
B．X是蛋白質(zhì)的組成元素之一
C．Y元素的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)
D．Z元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．碳、鎂、鎳在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有廣泛用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子中，能量最高的電子所占用的能級(jí)符號(hào)為2p；該能級(jí)中原子軌道的電子云形狀為啞鈴形（或紡錘形）．
（2）從石墨中可剝離出由單層碳原子構(gòu)成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共價(jià)鍵的數(shù)目之比為2：3．
（3）Mg2+能形成多種配合物和配離子，如Na4[Mg（PO3）4]、Mg[EDTA]2- EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）等．
①PO3-的立體構(gòu)型為平面三角形，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2，其中雜化軌道的作用為形成σ鍵．
②是常用的分析試劑．其中位于同周期的三種基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）；這三種元素形成的一種離子與CS2互為等電子體，該離子符號(hào)為OCN-．
（4）晶體鎂的堆積模型為六方最密堆積；其中鎂原子的配位數(shù)為12．
（5）碳、鎂、鎳形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若晶體密度為ρg•cm-1，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{213}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$pm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖表示某有機(jī)反應(yīng)的過(guò)程，該反應(yīng)的類(lèi)型是（　　）
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有很多用途．
Ⅰ二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵，其裝置如下（所通氣休過(guò)量并充分反應(yīng)）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離了方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）裝置B中的試劑為飽和食鹽水，裝置C的作用是干燥氯氣，防止生成的FeCl3發(fā)生水解
（3）反應(yīng)開(kāi)始后，裝置D中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為有棕（紅）色的煙生成；可以檢驗(yàn)生成物中Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（4）某同學(xué)猜測(cè)鐵與氯氣反應(yīng)可能還會(huì)生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否氯化亞鐵（假設(shè)鐵已完全反應(yīng)）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，可用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2，其中用H2O2作還原劑制備ClO2更環(huán)保，主要原因是H2O2做還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時(shí)則產(chǎn)生污染性氣體Cl2．

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