Question

Na、Mg、Al各0.1mol 投入100mL0.2molL/L的硫酸溶液，相同條件下產生的氣體體積比為（　�。�

• A、1：1：1
• B、5：2：2
• C、1：2：3
• D、6：3：2

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：酸不足時，鈉可與水反應生成氫氣，而Mg、Al只能與硫酸反應，故Na與酸反應時，Na會完全反應，根據2Na～H₂↑計算氫氣的物質的量；根據Mg+H₂SO₄（�。�=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄（�。�=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，進行過量計算，根據不足量的物質計算生成氫氣，相同條件下，體積之比等于物質的量之比．

解答： 解：酸不足時，鈉可與水反應生成氫氣，而Mg、Al只能與硫酸反應，故Na與酸反應時，Na會完全反應，
由2Na～H₂↑可知，0.1molNa完全反應，生成氫氣的物質的量=0.1mol×

1

2

=0.05mol；
100mL0.2molL/L的硫酸溶液中硫酸的物質的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，
    Mg+H₂SO₄（�。�=MgSO₄+H₂↑
0.1mol  0.1mol
故硫酸不足，由方程式可知生成氫氣為0.1mol，
  2Al+3H₂SO₄（�。�=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
0.1mol  0.15mol
故硫酸不足，由方程式可知生成氫氣為0.1mol，
故相同條件下產生的氣體體積比為0.05mol：0.02mol：0.02mol=5：2：2，
故選B．

點評：本題考查鈉的性質、根據方程式計算，進行過量計算時關鍵，注意鈉和水反應的特點．