Question

4．比較下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“﹦”）
（1）0.1mol/L NH₄Cl溶液＜0.01mol/L NH₄Cl溶液；
（2）0.1mol/L Na₂CO₃溶液＞0.1mol/L NaHCO₃溶液；
（3）25℃、1mol/L FeCl₃溶液＞80℃、1mol/L FeCl₃溶液；
（4）0.1mol/L H₂SO₄溶液＜0.1mol/L HCl溶液．

Answer 1

分析 （1）含有弱離子的鹽，濃度越大其水解程度越��；
（2）多元弱酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度；
（3）溫度越高，越促進弱離子水解；
（4）0.1mol/L H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.2mol/L，0.1mol/L HCl溶液中氫離子濃度為0.1mol/L．

解答 解：（1）含有弱離子的鹽，濃度越大其水解程度越小，但濃度大的溶液中離子水解的個數(shù)多，所以濃度越大的氯化銨溶液的pH越小，則pH：0.1mol•L^-1 NH₄Cl溶液＜0.01mol•L^-1 NH₄Cl溶液，故答案為：＜；
（2）多元弱酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，所以碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液的pH0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液＞0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，故答案為：＞；
（3）溫度越高，越促進弱離子水解，溫度越高氯化鐵的水解程度越大，其溶液的pH越小，所以pH25℃1mol•L^-1FeCl₃溶液＞80℃1mol•L^-1FeCl₃溶液，故答案為：＞；
（4）0.1mol/L H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.2mol/L，0.1mol/L HCl溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液PH0.1mol/L H₂SO₄溶液＜0.1mol/L HCl溶液，
故答案為：＜．

點評 本題考查了pH大小的比較，涉及鹽類水解的影響因素等知識點，知道鹽類水解程度與溫度、溶液濃度的關系是解本題關鍵，注意（1）中雖然濃度越小弱離子水解程度越大，但濃度越小弱離子水解個數(shù)越少，為易錯點，題目難度中等．