【題目】一定溫度時,Cu2+、Mn2+Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是 ( )

A. 該溫度下,KspMnS)大于1.0×10-35

B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀

C. c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出

D. 該溫度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS

【答案】D

【解析】A、在25℃時,MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:MnSsMn2+aq+S2-aq),KspMnS=cMn2+×cS2-=10-15×10-10=10-251.0×10-35,A正確;B、依據(jù)此圖可知,CuSKsp最小,其次是MnSFeSZnS,所以向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀,B正確;C、由于硫化銅溶液中硫離子濃度是,向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末后cFe2+×cS2-)大于1020,所以有FeS沉淀析出,C正確;D、依據(jù)此圖可知,CuSKsp最小,其次是MnS、FeSZnS,所以該溫度下,溶解度:CuSMnSFeSZnS,D錯誤,答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸來制取氯氣,反應的化學方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(1)濃鹽酸在此反應中顯示出來的性質(zhì)是
(2)若有15.9g的高錳酸鉀與足量的濃鹽酸反應,則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應,是因為加入了(  )

A. NiCr B. NiAu

C. Cr Au D. CrPt

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是

A. AH2O2,BMnO2,C中盛有Na2S溶液, C中溶液變渾濁

B. A為濃鹽酸,BMnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液變藍色

C. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl 3溶液, C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. A為濃H2SO4 ,BCaCO3,C中盛有Na2SiO3 溶液,C中溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明非金屬性S>C>Si

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,Q、W、Z是非金屬元素.X是同周期中金屬性最強的元素,五種元素核電荷數(shù)之和為55,對應原子最外層電子數(shù)之和為21.W、Z最外層電子數(shù)相同,但Z的核電荷數(shù)是W的2倍.
(1)Q在周期表中位置是
(2)X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水,請寫出該反應的離子方程式:
(3)X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R,R的電子式 , 該物質(zhì)所含有的微粒間作用力的類型為
(4)Z的氫化物與W的一種氫化物發(fā)生反應可生成Z的單質(zhì),寫出其化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后,ClOClO3-含量會增加。

已知:Ⅰ.NaHCO3固體50℃開始分解,在溶液中分解溫度更低。

Ⅱ.堿性條件下,ClO有強氧化性,ClO3-性質(zhì)穩(wěn)定。

Ⅲ.酸性條件下,ClO3-Fe2+還原為Cl,MnO4-Fe2+還原為Mn2+

1)氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO2Cl+ClO3-,該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

2)測定電解鹽水中ClO3-含量的實驗如下:

步驟1:量取鹽水樣品V mL,調(diào)節(jié)pH9~10,再稀釋至500 mL。

步驟2:取10.00 mL稀釋后的試液,滴加5%的雙氧水,至不再產(chǎn)生氣泡。

步驟3:加入飽和NaHCO3溶液20 mL,煮沸。

步驟4:冷卻,加足量稀硫酸酸化。

步驟5:加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL(過量),以如圖所示裝置煮沸。

步驟6:冷卻,用c mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗KMnO4標準溶液V2mL

稀釋時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。

步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO的離子方程式為 ,還原劑不用Na2SO3的原因為 。

與步驟5中通N2目的相同的實驗是 (填寫步驟號)。

該鹽水試樣中ClO3-的濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

為提高實驗結(jié)果的精確度,還需補充的實驗是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中,從左到右共有18個縱行。第1縱行(除氫以外)為堿金屬元素,稀有氣體元素是第18縱行。下列說法正確的是(  )

A.鋁元素位于第3縱行

B.過渡元素在周期表中占10個縱行

C.18縱行所有元素的最外層均有8個電子

D.16縱行元素都是非金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將MnO2FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

1)用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時,所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。

2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標準狀況),并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2=MnY2+2H+),至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應的本質(zhì)是( )

A. 元素化合價的升降 B. 電子的轉(zhuǎn)移

C. 有氧元素參加的反應 D. 原子的重新組合

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