Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K^＋、Ag^＋、Ca^2＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋，陰離子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mo l·L^－1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： 
(1)實驗②中反應的化學方程式是_______________________________；
(2)E溶液是________，判斷依據是_______________________________；
(3)寫出下列四種化合物的化學式：A______________、C____________、D____________、F______________.

Answer 1

(1)AgNO₃＋NH₃·H₂O===AgOH↓＋NH₄NO₃、AgOH＋2NH₃·H₂O===Ag(NH₃)₂OH＋2H₂O
(2)碳酸鉀；由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽．六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀
(3)Ba(OH)₂；Ca(CH₃COO)₂；AlCl₃；FeSO₄