向100mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A．c點溶液呈堿性

B．b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—＝Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D．a(chǎn)點的溶液呈中性

A

【解析】

試題分析：向100mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，首先生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀。當(dāng)鋁離子恰好沉淀完后，硫酸根還沒有完全沉淀，此時對應(yīng)a點；繼續(xù)加入氫氧化鋇，則繼續(xù)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此時銨根開始轉(zhuǎn)化為一水合氨，當(dāng)硫酸根恰好完全沉淀時，銨根也恰好完全轉(zhuǎn)化為一水合氨，此時對應(yīng)b點。繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開始溶解，當(dāng)氫氧化鋁恰好溶解時沉淀只有硫酸鋇，此時對應(yīng)c點。A．c點溶液是氨水，呈堿性，A正確；B．b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：NH4＋＋Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—＝Al（OH）3↓+2BaSO4↓＋NH3·H2O，B錯誤；C．硫酸鋁銨的物質(zhì)的量是0.01mol，c點需要0.025mol氫氧化鋇，則加入Ba（OH）2溶液的體積為250 mL，C錯誤；D．a(chǎn)點的溶液中含有銨根，銨根水解溶液顯首先，D錯誤，答案選A。

考點：考查離子反應(yīng)的有關(guān)圖像分析與計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。

（1）若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2，合成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②在0.1 MPa、100 ℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為_________mol。

（2）若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4 mol CO，8 mol H2，與（1）相比，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”，“不變”或“減小”）， 平衡常數(shù)K_______（填“增大”，“不變”或“減小”）。

（3）在上述合成甲醇的反應(yīng)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1

②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，不正確的是

A．在蒸發(fā)食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌

B．焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌

C．實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，將固體放在容量瓶中加水溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學(xué)式為 ，其沸點比氨氣 （填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮氫化合物化學(xué)通式為 （n表示氮原子個數(shù)）。

（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學(xué)式為 。上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。則1molN4中含有 對共用電子對。已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結(jié)合。則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為 。化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。

下列說法正確的是

A．前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B．T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.6

C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃達(dá)到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)熔點比較錯誤的

A．Na<Mg<Al B．Br2<Cl2<I2

C．硅<碳化硅<金剛石 D．AlCl3<KCl<NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等。

（1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g) △H=－a kJ·mol-1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ�；卮鹣铝袉栴}。

①20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________。

②下列各項中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 。

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

B．消耗1molA的同時消耗1molB

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．C的體積分?jǐn)?shù)不隨時間而變化

③保持容器溫度和容積不變，若開始時向容器中加入2molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。

（A）Q1 + Q2 = 2a （B） Q1 + 2Q2 < 2a （C）Q1 + 2Q2 > 2a（D）Q1 + Q2 < a

④在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體，，重新達(dá)平衡后，B氣體的轉(zhuǎn)化率為60%，則b＝ 。

（2）亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。

25℃時H3PO3H＋＋H2PO的電離常數(shù)Ka＝8.0×10－3 mol·L－1，該溫度下NaH2PO3

水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝ mol·L－1。亞磷酸鈉具有強還原性，可使碘水褪色。若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，則溶液中將 （填“變大”“變小”“不變”）。

（3）下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。

如果向三種沉淀中滴加鹽酸,最先溶解的是 (填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)沉淀。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．對“地溝油”進(jìn)行分餾可以獲得汽油發(fā)動機(jī)的燃料

B．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵都會產(chǎn)生溫室氣體

C．海水中有大量人類需要的物質(zhì)，可以大量開發(fā)海水中的物質(zhì)，以解決資源短缺的問題

D．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是

A．整個反應(yīng)過程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

B．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

D．當(dāng)溶液呈中性時：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案