15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2 g C物質(zhì)，1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為（ ）

A．16.5 g·mol-1 B．85 g·mol-1 C．27.5 g·mol-1 D．55 g·mol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。

Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫(xiě)空缺：

① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

（2）固體A中主要含有 （填寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

（g/100g水）

0℃ 

28

35．7

4．7

163

40℃ 

40．1

36．4

26．3

215

80℃ 

51．3

38

73

376

獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是：加入KCl固體、 、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為 。

（4）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱(chēng)取n g樣品，加入過(guò)量 （填寫(xiě)試劑名稱(chēng)）、溶解、過(guò)濾、再通入過(guò)量的CO2、灼燒、冷卻、稱(chēng)量，得干燥固體m g。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________，如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時(shí)SO2的濃度為_(kāi)________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a~b過(guò)程中改變的條件可能是________；b~c過(guò)程中改變的條件可能是_________； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處。

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將___________（容器不與外界進(jìn)行熱交換,填“升高”或“降低”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡時(shí)____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化

B．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒(méi)有利用價(jià)值

C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類(lèi)利用

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，而SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同狀況下，n mol氫氣和n mol二氧化碳的體積相同，下列解釋比較全面的是：①n mol氫氣和n mol二氧化碳所含的氣體分子數(shù)目相同；②相同狀況下，氫分子間的平均距離和二氧化碳分子間的平均距離大致相等；③氫分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④氣體分子本身大小相對(duì)分子間平均距離來(lái)說(shuō)可忽略不計(jì)

A．①②③ B．①②④ C．①④ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
  圖中△H1=△H2+△H3
B．
  如圖在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
C．
  如圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線
D．
  如圖可表示由CO（g）生成CO2（g）的過(guò)程中要放出566kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在3.0 dm3 0.10 mol•dm-3 NaCl溶液中，溶解AgCl的物質(zhì)的量是5.4×10-9mol．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．利用鎳鉬礦（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）中含有的碳作還原劑，進(jìn)行選擇性還原熔煉，可以提取鎳鐵合金，同時(shí)得到鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O），其主要流程如圖：

（1）選擇性還原熔煉的優(yōu)點(diǎn)之一是將S元素轉(zhuǎn)化為Na2S，避免了污染性氣體SO2的產(chǎn)生．檢驗(yàn)爐氣中是否含有SO2的方法為將爐氣通入品紅中，若品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明爐氣中有SO2，若品紅不褪色，擇爐氣中不含有SO2
（2）還原熔煉時(shí)，F(xiàn)eS2發(fā)生的反應(yīng)為3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+6Na2S+17CO2，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移11mol e-，生成鐵的質(zhì)量為42g．
（3）水浸液中通入適量CO2和空氣，然后過(guò)濾，所得濾渣的主要成分為H2SiO3．
（4）知鉬酸鈉溶液中c（MoO42-）=0.4 0mol•L-1，c（CO32-）=0.10mol•L-1．由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba（OH）2固體以除去CO32-．當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，CO32-的去除率是90%[己知Ksp（BaCO3）=1×10-9、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)1：1
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化
③隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯加快，其原因可能是，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)論：向上述硫酸溶液中加入少量氯化鈉等可溶性氯化物，碳素鋼的腐蝕速率明顯加快．

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