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CO2+NH3+H20+A═NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制堿法的重要反應，反應中物質A的化學式為（　�。�
A、Na2O
B、NaCl
C、NaOH
D、Na2CO3
考點：質量守恒定律
專題：
分析：根據反應前后原子種類和數目不變推斷未知物的化學式．
解答： 解：根據反應前后原子種類和數目不變，可知A的化學式為：NaCl，故選B．
點評：本題考查質量守恒定律的應用，較基礎，抓住原子個數不變解題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0．l mol?L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”＞；溶液中各微粒濃度由大到小的順序為：
 

（2）常溫下，向20ml 0.1mo l?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如圖：
回答下列問題：
①所得溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為
 

②已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=2×10-4mol?L-1，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的Ph=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有豐富的鎂資源．某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離
子濃度（mol/L）		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設溶液體積不變．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．
請回答下列問題：
（1）沉淀物X、Y分別為
 
、
 

（2）濾液M中存在離子
 
，濾液N中存在的離子
 
（除了Na+、Cl-、H+、OH-以外）．
（3）步驟①、②發(fā)生反應的所有離子方程式
 
、
 
．
（4）步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為
 
（通過列式計算說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

疊氮化鈉（NaN3）是一種無色結晶，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
（1）下列說法正確的是
 
．
A．N3-與N2O互為等電子體
B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均為離子化合物
C．NaNH2熔點（210℃）比NaOH 熔點（318.4℃）低，是因為前者相對分子質量小
（2）NH3沸點（-33.34℃）比N2O沸點（-88.49℃）高，其主要原因：
 
．
（3）依據價層電子對互斥理論，NO3-空間構型呈
 
形．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列模型分別是HCN、S8、SF6、B12結構單元，下列說法錯誤的是（　　）
A、已知單質硼的結構單元是由20個正三角形構成的正二十面體，則這個結構單元中含有30個B-B鍵、12個硼原子
B、SF6為正八面體的非極性分子
C、1 molHCN分子中有2 molσ鍵和2molπ鍵
D、32gS8分子中含有0.125 molσ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

若50滴水正好是mmL，則1滴水所含的分子數是（　�。�
A、m×50×18×6.02×1023
B、
m
50×18
×6.02×1023
C、
18m
50
×6.02×1023
D、
18×50×m
6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（　　）
A、若溫度和壓強相同，兩種氣體的密度之比
B、當兩種氣體所占體積相同，所含氧原子數之比
C、若兩種氣體原子數相同，兩種氣體的質子數之比
D、若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是（　�。�
A、用量筒量取濃鹽酸配制0.1mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸
B、配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線
C、滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡
D、滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內壁粘附的鹽酸沖下

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：（用a b c填空）
（1）當三種酸物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
 
．
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
（3）若三者c（H+）相同時，物質的量濃度由大到小的順序是
 
．
（4）當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是
 
．
（5）將c（H+）相同的三種酸均加水稀 釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
 
．

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