在反應(yīng)11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為(　　)

A．1/5 mol              B．2/5 mol

C．3/5 mol              D．11/5 mol


解析：在反應(yīng)中，→，→，還原劑磷失去的電子數(shù)＝氧化劑銅得到的電子數(shù)，故1 mol×1＝5×n mol，n＝，即A項正確。本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應(yīng)過程中Cu從＋2降到＋1，反應(yīng)中Cu2＋共得到15 mol的電子；而做還原劑的P在反應(yīng)中從0升至＋5價，1 mol P得到5 mol電子，因此15 mol CuSO4在反應(yīng)中只能氧化3 mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2 mol的P。

答案：A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物甲經(jīng)過下列兩個反應(yīng)可獲得化合物丙：C4H  ，丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是(　　)

A．CH3CH(CH2Br)2　　　　　               B．(CH3)2CBrCH2Br

C．C2H5CHBrCH2Br                         D．CH3(CHBr)2CH3

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中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(　　)

選項

規(guī)律

結(jié)論

A

較強(qiáng)酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

NH3的沸點低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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按要求回答下列問題：

(1)實驗室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________________________________。

(2)常溫下，向一定體積的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是________。

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不變

D．溶液中減小

(3)①常溫下將0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝__________(溶液體積的變化忽略不計)。

②常溫下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是__________。

A．若混合后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L

B．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7

C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

(4)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__________。

A．HCN  B．HClO

C．H2CO3  D．CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是________。

A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

D．NaHCO3＋HCN===NaCN＋H2O＋CO2↑

(5)幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液時，________(填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”“＝”或“<”)。

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下列敘述正確的是(　　)

A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

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 (1)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500°C生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10===P4(白磷)＋10CO

每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(2)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□________。

解析：(1)反應(yīng)過程中磷酸鈣最終變成了白磷，磷的化合價由＋5價變成0價，由此可以得到如下關(guān)系式：2Ca3(PO4)2～P4～20e－，所以每生成1 mol P4，轉(zhuǎn)移20 mol電子；

(2)分析反應(yīng)可知，Ce元素化合價由＋3升高到＋4，H2O2中氧元素化合價由－1降低到－2，根據(jù)得失電子守恒可確定Ce3＋的化學(xué)計量數(shù)為2，H2O2的化學(xué)計量數(shù)為1，再根據(jù)電荷守恒可知缺少的物質(zhì)為H＋，最后根據(jù)原子守恒配平。

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撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構(gòu)簡式為：

，由此推斷它可能具有的性質(zhì)是(　　)

A．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

B．不能被空氣或酸性KMnO4溶液氧化

C．可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2氣體

D．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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有機(jī)物乙苯的一溴取代物的同分異構(gòu)體有（   ）

A．5種      B．6種      C．7種      D．8種

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．硫化鈉溶于稀硝酸 ：S2—+2H+＝H2S↑

B．草酸使酸性高錳酸鉀褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．為了除去鍋爐水垢（主要成分CaSO4）可先用碳酸鈉溶液處理：Ca2++CO32—=CaCO3↓

D．硫酸鋁溶液中加入過量氨水 ：Al3+ +3NH3·H2O ＝Al(OH)3 ↓+3NH4+

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