Question

1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過(guò)電子0.4N_A
• B． 18gD₂O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10N_A
• C． 1molCl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A
• D． 常溫常壓下，16gO₃所含的原子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．銅極氫離子得電子，鋅電極金屬鋅本身失電子，兩極上得失電子數(shù)目相等；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算質(zhì)子數(shù)；
C．氯氣在反應(yīng)中可作氧化劑也可作還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目在不同的情況下不一樣；
D．根據(jù)N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．銅鋅原電池中正極上生成0.1molH₂，需得到0.2mol電子，所以電路中通過(guò)的電子也是0.2N_A，故A錯(cuò)誤； 
B．18gD₂O的物質(zhì)的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，則質(zhì)子數(shù)=0.9mol×（2+8）×N_A=9N_A，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣只作氧化劑時(shí)，1molCl₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，但在發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，情況就有所不同了，例如，氯氣與水反應(yīng)時(shí)，1molCl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故C錯(cuò)誤；
D．16gO₃中所含氧原子個(gè)數(shù)為：N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算，涉及微粒數(shù)目的計(jì)算、電化學(xué)原理、氧化還原電子數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，難度中等．