判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A、溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B、氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降
C、強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
D、共價化合物：是否含有共價鍵
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,氧化還原反應(yīng),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑的大小；
B、有元素發(fā)生化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
C、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是否完全電離；
D、全部由共價鍵構(gòu)成的化合物是共價化合物．
解答： 解：A、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑的大小，故A錯誤；
B、有元素發(fā)生化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是否完全電離，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱，故C錯誤；
D、全部由共價鍵構(gòu)成的化合物才是共價化合物，故共價化合物中一定全部是共價鍵，但含共價鍵的不一定是共價化合物，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了分散系的分類依據(jù)、氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別等問題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“煤改油”的關(guān)鍵技術(shù)是煤的氣化，而目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣的反應(yīng)：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2，該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，反應(yīng)所需的能量一般是由間歇進(jìn)行的碳的燃燒（氧氣用空氣代替）來提供的：C+O2
 點燃 
.
 
CO2．關(guān)于該過程的說法不正確的是（　　）
A、第一個反應(yīng)需要吸熱，所以煤的氣化從能量角度來看，得不償失
B、煤的氣化可以減少煤直接燃燒對環(huán)境造成的粉塵污染
C、煤氣化后作為燃料，燃燒充分，熱利用率高
D、上述兩個反應(yīng)后的混合氣體中除去CO、CO2就是合成氨的兩種原料氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)別鎂和鋁，最好采用的方法是（　�。�
A、投入沸水
B、投入冷水中
C、投入鹽酸中
D、投入燒堿溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)目相等
B、5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C、10.6 g Na2CO3固體中含陰陽離子總數(shù)約為1.806×1023
D、等質(zhì)量的 14NO和 13CO氣體中含有的中子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B
熔點/℃810710180682300
沸點/℃14651418160572500
A、SiCl4是分子晶體
B、單質(zhì)B可能是原子晶體
C、AlCl3加熱能升華
D、NaCl的鍵的強(qiáng)度比MgCl2小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（　�。�
A、Al（OH）3
B、Mg（OH）2
C、H3PO4
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法，不正確的是（　�。�
選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾
BFeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾
CH2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
DNaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫俗稱雙氧水，可用過氧化鋇（BaO2）與稀硫酸反應(yīng)制備．過氧化氫與過氧化鋇都是過氧化物，過氧化物一般可用作氧化劑、漂白劑、供氧劑等．閱讀下文并回答有關(guān)問題：
（1）實驗室可用過氧化氫溶液制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，過氧化鋇還可以通過以下方式制備過氧化氫：BaO2+x+H2O═BaCO3+H2O2，其中物質(zhì)x的化學(xué)式是
 
．
（2）過氧化鈉（Na2O2）也是一種過氧化物，潛水艇常用過氧化鈉作供氧劑，同時維持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則
（1）B與A的差值為
 
mol．
（2）C點對應(yīng)的溶液體積為
 
mL．
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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