Question

已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物．A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B．據(jù)下邊反應(yīng)框圖填空．

（1）F的俗名是

 

，B分子的結(jié)構(gòu)式為

 

工業(yè)上利用反應(yīng)③生產(chǎn)

 

．
（2）反應(yīng)④的離子方程式為

 

．
（3）有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A是一種淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，可與水或二氧化碳反應(yīng)，而B為氣體，應(yīng)為CO₂，則E為O₂，F(xiàn)為Na₂CO₃，C微溶于水，且能與CO₂反應(yīng)，則應(yīng)為Ca（OH）₂，K的水溶液經(jīng)光照可生成O₂和L，且L可與Na₂CO₃反應(yīng)生成CO₂，則K為HClO，L為HCl，可知G為CaCO₃，H為H₂O，C與D的反應(yīng)應(yīng)為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Ca（ClO）₂，J為CaCl₂，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答： 解：A是一種淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，可與水或二氧化碳反應(yīng)，而B為氣體，應(yīng)為CO₂，則E為O₂，F(xiàn)為Na₂CO₃，C微溶于水，且能與CO₂反應(yīng)，則應(yīng)為Ca（OH）₂，K的水溶液經(jīng)光照可生成O₂和L，且L可與Na₂CO₃反應(yīng)生成CO₂，則K為HClO，L為HCl，可知G為CaCO₃，H為H₂O，C與D的反應(yīng)應(yīng)為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為
Ca（ClO）₂，J為CaCl₂，
（1）由以上分析可知F為Na₂CO₃，俗稱純堿或蘇打，B為CO₂，為直線形分子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，反應(yīng)③為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，工業(yè)上常用于制備漂白粉，
故答案為：純堿或蘇打；O=C=O；漂白粉；
（2）反應(yīng)④為次氯酸鈣溶液與二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（3）能與水反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F₂，反應(yīng)的方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，應(yīng)為SO₂，與氯氣在溶液中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，答題時(shí)注意抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系和反應(yīng)特點(diǎn)，易A為突破口，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等．