Question

【題目】
（1）根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ， 回答下列問題：
①該反應中氧化劑是 ， 氧化產物是。
②該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為。
（2）某一反應體系中存在下列6種物質：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉化關系：HNO3→NO，請完成下列各題：
①該反應的氧化劑是 ， 還原劑是。
②該反應中1 mol氧化劑(填“得到”或“失去”)mol電子。
③當有0.1 mol HNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是L。
④請把各物質填在下面空格處，需配平：
+□=□+□+□+□

Answer 1

【答案】
（1）Cl2,N2,2∶3
（2）HNO3,FeSO4,得到,3,2.24,4HNO3,3FeSO4,Fe(NO3)3,Fe2(SO4)3,NO↑,2H2O
【解析】(1)①在氧化還原反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氮元素化合價升高，被氧化，NH3作還原劑，N2是氧化產物；氯元素化合價降低，被還原，作氧化劑，NH4Cl是還原產物；故該反應的氧化劑是Cl2，還原劑是NH3；②若有8 mol NH3參與反應，則2 mol NH3被氧化，3 mol Cl2被還原，因此該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為2∶3；③氮元素失去6 mol e，氯元素得到6 mol e，故單線橋從氮元素出發(fā)，到氯元素終止，據(jù)此利用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。
(2)①由于反應中存在轉化關系：HNO3→NO，因此氮元素化合價降低，被還原，HNO3為氧化劑，NO為還原產物；因此鐵元素一定是化合價升高，被氧化，F(xiàn)eSO4是還原劑，F(xiàn)e(NO3)3和Fe2(SO4)3是氧化產物；故該反應的氧化劑是HNO3，還原劑是FeSO4；②1 mol氧化劑得到3 mol e；③當有0.1 mol HNO3被還原，根據(jù)原子守恒可知，生成NO的物質的量為0.1 mol，標準狀況下的體積為 ；④根據(jù)得失電子守恒，并結合原子守恒，可以配平化學方程式：4HNO3+3FeSO4=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O 。