【題目】有機物J是一種防止血管中血栓形成與發(fā)展的藥物,其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)。
請回答下列問題:
(1)B的名稱為______________,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是__________。
(2)J含有_______種官能團(tuán)。F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________________-。
(4)寫出同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________(至少寫兩種)。
①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基;
②1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應(yīng)。
(5)參照D的合成路線,設(shè)計一種以為原料制備的合成路線__________。
【答案】乙酸苯(酚)酯 加成反應(yīng) 4
【解析】
物質(zhì)A與乙酸酐反應(yīng),將酚羥基上的氫換成了乙酰基,在催化劑作用下,進(jìn)行結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化,此時酚羥基恢復(fù),乙;M(jìn)入酚羥基鄰位; C到D的轉(zhuǎn)化所有信息題已給,不必糾結(jié)如何反應(yīng),書寫時關(guān)注原子守恒,判斷出產(chǎn)物有乙醇即可。
(1)將B水解可得乙酸和苯酚,由系統(tǒng)命名法,B的名稱為乙酸苯酯,G斷開碳碳雙鍵與D合成J,反應(yīng)⑥的類型為加成反應(yīng);
(2)J中含有羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵共4種官能團(tuán),根據(jù)F的分子式,據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式逆推可得F的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(3)根據(jù)原子守恒和題中所給的反應(yīng)物與部分生成物,可寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:;
(4) 1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應(yīng),且苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基,則滿足條件的同分異構(gòu)體無法是酚,F中除去苯環(huán)還有一個不飽和度,可與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)只能是酯類,要反應(yīng)掉2mol氫氧化鈉,則應(yīng)是酚酯,滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有:;
(5) 原料對比A多一個甲基,要合成的物質(zhì)對比D多一個甲基,參考A合成D的方法可得:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑,使用時必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組設(shè)計了如下圖所示的裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去,NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng),也能被酸性KMnO4氧化成NO3-)。
(1)儀器a的名稱是___________。
(2)A中實驗現(xiàn)象為___________。
(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是___________(填字母序號)。
A.P2O5 B.無水CaCl2 C.堿石灰 D.濃硫酸
(4)E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)從提高氮原子利用率的角度出發(fā),其中B裝置設(shè)計存在一定缺陷,如何改進(jìn)?_______。
(6)已知:2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O;2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
為測定得到產(chǎn)品中NaNO2的純度,采取如下實驗步驟:準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為1.00g的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解后,加入過量的0.800mol·L-1KI溶液、淀粉溶液;然后滴加稀硫酸充分反應(yīng)后,用0.500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,讀數(shù),重復(fù)以上操作,3次所消耗Na2S2O3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定終點時的實驗現(xiàn)象____,該樣品中NaNO2純度為_____(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一些烷烴的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表:
下列說法正確的是( )
A. 熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷
B. 正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約為:△H=–3540 kJ·mol-1
C. 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)= 4CO2(g)+6H2O(g) △H=–1560.8 kJ·mol-1
D. 在101kPa下,甲烷的熱值是891.0kJ·g-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,達(dá)到平衡的標(biāo)志是:( )
①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時p mol C也斷鍵反應(yīng)
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4 ,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化,虛線為pOH變化)。下列說法不正確的是
A. x=40
B. a, b,c三點由水電離出的c(H+)依次減小
C. b點時溶液的pOH>pH
D. a,b.d三點對應(yīng)的NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1;卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題。
(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng),能放出________________kJ熱量。
(2)如圖裝置中儀器A的名稱是____________,作用是__________________________;
碎泡沫塑料的作用是_____________________________;
要重復(fù)進(jìn)行三次實驗的目的是 ____________________。
(3)若通過實驗測定中和熱的ΔH,其結(jié)果常常大于-57.3 kJ·mol-1,其原因可能是 ____________。
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(5)將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是(____)
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃
B.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L-1
D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO,某校同學(xué)設(shè)計實驗將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體;卮鹣铝袉栴};
(1)為了配制模擬尾氣,甲組同學(xué)用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。
①用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。
②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為______(磷轉(zhuǎn)化為Na3 PO4)。
③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學(xué)方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O并提純,選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO,各接口連接的順序為___→g(氣流從左至右),其中裝置D中盛放的藥品是___
(2)乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣(NO,CO,C2 H4及空氣),按如圖所示 裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗。
①為檢驗催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留,G、H中盛放的試劑依次是_________(填標(biāo)號)。
a. NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.澄清石灰水 d. Br2/CCl4溶液
②通“模擬尾氣”前,需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度,其目的是___;寫出其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式:___
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【題目】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成份為CuFeS2,其中Cu、Fe均為+2價),其反應(yīng)為2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng),下列說法不正確的是
A.CuFeS2中只有硫元素被氧化
B.該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑
C.每生成1molFeS,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子
D.CuFeS2被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F(xiàn)6種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知B元素是地殼中含量最多的元素;A和C的價電子數(shù)相同,B和D的價電子數(shù)也相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2;C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族;卮鹣铝袉栴}。
(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。
(2)寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。
(3)寫出A2D的電子式________,其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵,________(填“含”或“不含”)π鍵。
(4)A,B,C共同形成的化合物化學(xué)式為________,其中化學(xué)鍵的類型有________。
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