18．在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H1  S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H2
C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1  2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H2

分析 A．反應(yīng)物相同，生成物中氣態(tài)水比液態(tài)水的能量高，且燃燒為放熱反應(yīng)；
B．生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)硫比固態(tài)硫的能量高，且為放熱反應(yīng)；
C．完全燃燒放出的熱量多；
D．為吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的量與熱量成正比．

解答 解：A．反應(yīng)物相同，生成物中氣態(tài)水比液態(tài)水的能量高，且燃燒為放熱反應(yīng)，則前者放出熱量多，可知△H1＜△H2，故A錯(cuò)誤；
B．生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)硫比固態(tài)硫的能量高，且為放熱反應(yīng)，則前者放出熱量多，可知△H1＜△H2，故B錯(cuò)誤；
C．完全燃燒放出的熱量多，則后者放出的熱量多，可知△H1＞△H2，故C正確；
D．為吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的量與熱量成正比，則后者吸收能量高，可知△H1＜△H2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變的正負(fù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Q與△H的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列醇類既能發(fā)生催化氧化反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）
A．2-丙醇B．3-乙基-3-戊醇
C．2，2-二甲基-1-戊醇D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反應(yīng)
B．水玻璃敞口存放，能有白色膠狀沉淀析出
C．高溫時(shí)SiO2能跟Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D．SiO2和CO2化學(xué)性質(zhì)雖然相似，且兩者的結(jié)構(gòu)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作，都必須用到的儀器是（　�。�
A．燒杯B．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）C．漏斗D．藥匙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效減碳的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L 的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)?min到9min，v（H2）=0.125mol/（L•min）．
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)：
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說(shuō)法正確的是AC．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在升高溫度時(shí)，CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明v正（CH3OH）減小，v逆（CH3OH）增大
C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5Mpa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如表方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無(wú)
②10mL5% H2O2溶液無(wú)
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kpa時(shí)，當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×102kJ，
試寫(xiě)出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1．
已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒可生成4mol氣態(tài)水，同時(shí)放出的熱量為2680 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下列物質(zhì)：①燒堿固體  ②鐵絲  ③氯化氫氣體  ④稀硫酸  ⑤SO2⑥H2CO3 ⑦熔融氯化鈉   請(qǐng)用序號(hào)填空：
（1）屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑦；
（2）屬于非電解質(zhì)的是⑤；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①③⑦．
（4）屬于離子化合物的是①⑦共價(jià)化合物的是③⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含有的電子數(shù)目均為9NA
B．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為0.7NA
D．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有離子的總數(shù)大于0.3NA

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