13．下列變化為放熱反應(yīng)的化學(xué)變化是（　�。�
A．H2O（g）→H2O（1）+44.0kJB．2HI（g）→H2（g）+I2（g）-9.4kJ
C．濃硫酸溶于水D．
能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．屬于物質(zhì)的聚集狀態(tài)的改變，為物理變化，故A錯誤；
B．HI的分解屬于吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．濃硫酸溶于水，屬于物理過程，故C錯誤；
D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，屬于化學(xué)變化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查放熱反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題，本題注意物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知水的電離平衡曲線如圖所示，
試回答下列問題：
（1）圖中五點的KW間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點到D點，可采用的措施是bc．
a．升溫                  
b．加入少量的鹽酸     
 c．加入少量的NH4Cl
（3）點E對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）點B對應(yīng)的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14（或pH1+pH2=14）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，不屬于有機合成材料的是（　�。�
A．聚氯乙烯B．電木塑料C．有機玻璃D．鋼化玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點的差異
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了分解反應(yīng)
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化
D．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
B．2 L 0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．18g H2O含有10NA個質(zhì)子
D．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：
Ⅰ、（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是Na2CO3．
（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現(xiàn)象正確的是（填選項）①③④⑤．
①鈉浮在水面迅速反應(yīng)  ②鈉沉在水底迅速反應(yīng)  ③鈉熔成小球并快速游動   ④反應(yīng)中可以聽到嘶嘶的響聲   ⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色
Ⅱ（1）寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是在常溫下，金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)數(shù)據(jù)中，不符合Cl＜Br＜I的變化規(guī)律的是（　　）
A．電子層數(shù)B．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C．原子半徑D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．填空
（1）畫出S2-的結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）用電子式表示銨根離子的結(jié)構(gòu)；
（3）在鹵化氫（H-X）分子中，隨著鹵原子核電荷數(shù)逐漸增大，其穩(wěn)定性逐漸減弱，這是由于H-X鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小的緣故．HCl、HBr、HI的沸點從高到低的順序是HI、HBr、HCl，HF的沸點反常，原因是HF分子間含有氫鍵．
（4）由金屬銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池，負極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+．正極發(fā)生的反應(yīng)是還原（填“氧化”或“還原”）．在溶液中，陽離子的從負極向正極遷移．
（5）已知二氧化碳通入漂白粉溶液，生成白色沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．
（6）已知：4gH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，釋放出熱量為571.6kJ．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在2min時，測得NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為$\frac{4}{7}$．計算：（請用三段式法寫出詳細解題過程）
①該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率；
②用NH3表示0-2min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率．

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