4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z 元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．X分別與Y、Z、W所形成的化合物均為共價化合物
D．X與Y所形成的化合物的沸點可能高于X與Z所形成的化合物

分析 0.1 mol•L-1丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發(fā)生反應：甲+乙=丁+己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，己是由Z組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應可知，己不能是Na，結合原子序數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據(jù)反應：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為C，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答 解：0.1 mol•L-1丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發(fā)生反應：甲+乙=丁+己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，己是由Z組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應可知，己不能是Na，結合原子序數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據(jù)反應：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為C，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，H原子半徑最小，則原子半徑大小順序為：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故A錯誤；
B．Y為碳，在周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族，故B錯誤；
C．X（H）分別與Y（C）、Z（O）、W（Na）所形成的化合物中NaH屬于離子化合物，故C錯誤；
D．X與Y所形成的化合物為烴類物質(zhì)，有氣體、液體、固體，X與Z所形成的化合物為水、過氧化氫，均液體，X與Y所形成的化合物的沸點可能高于X與Z所形成的化合物，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查元素化合物推斷，題目難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，丁溶液pH值是推斷突破口，對學生的邏輯推理有一定的要求，D選項注意C、H兩元素形成烴類物質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物接觸面積，使反應更加充分．
（2）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是FeO（OH）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應物是B（選填序號）．
A、大理石粉     B、石灰乳      C、純堿溶液        D、燒堿溶液
“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌，干燥．
（5）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分數(shù)不低于$\frac{125{m}_{2}}{{m}_{1}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列物質(zhì)之間有如下反應關系，已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BFe2O3，DFeCl2，甲Cl2，丙KSCN．
（2）寫出E→C反應的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
寫出②反應的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
寫出③反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸分子含有相同的氧原子數(shù)
C．28g氮氣所含原子數(shù)為NA
D．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．幾位同學想用實驗的方法，通過自己的親自觀察證明這樣一個事實：氯氣通入水中能發(fā)生反應，但沒有全部轉(zhuǎn)化為HClO和HCl．你認為下列相關說法正確的是（　�。�
A．向新制的氯水中加KI?淀粉溶液即可證明
B．向久置失效的氯水中加KI?淀粉溶液即可證明
C．直接觀察氯水溶液仍顯黃綠色即可說明，不需進一步實驗
D．用實驗證明干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某同學測得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關系式，你認為其中不正確的是（　�。�
A．c（CH3COOH）＜c（Na+）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（CH3COOH）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.02 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結論
A溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀
B較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
C反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
D結構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點低于PH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．
取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成淡黃色化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學式為NaN3，丙的電子式為．
（2）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為6Na+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2O2+4Fe．
（3）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2．
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是D．
A． KCl       B． KNO3      C． Na2S      D． CuO
（5）某同學提出，丙在空氣中也可能轉(zhuǎn)化為另一種鹽．將丙在空氣中放置一段時間后，為探究其轉(zhuǎn)化產(chǎn)物的成分，他提出如下方案：
A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物充分加熱，得b克固體
D．取a克混合物與足量Ca（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
其中方案C首先得到老師肯定，據(jù)該方案實驗后，若b與a滿足$\frac{53}{84}$a＜b＜a關系，則證明固體是兩種鹽的混合物．你認為，除方案C外，合理的方案還有BD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質(zhì)．
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似．硅烷中硅采取sp3雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為As＜Se＜Br．（用元素符號表示）
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．（列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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