Question

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="cn6vwea" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填元素符號(hào)）；⑦⑧⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

（填化學(xué)式）．
（3）②的單質(zhì)與③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為

 

；

 

．
（4）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源．X中含有的化學(xué)鍵類型是

 

和

 

；Y的電子式是

 

；寫(xiě)出X、Y之間反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；當(dāng)反應(yīng)中有3.01×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl，
（1）Si的質(zhì)子數(shù)為14，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4；
（2）電子層越多，半價(jià)越大，同周期原子序數(shù)大的半價(jià)��；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水；
（4）X為Na₂O₂，Y為CO₂，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，2molNa₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，以此計(jì)算．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl，
（1）Si的質(zhì)子數(shù)為14，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）電子層越多，半價(jià)越大，同周期原子序數(shù)大的半價(jià)小，②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞C；非金屬性Cl＞S＞Si，則⑦⑧⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案為：Na＞Al＞C；HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（3）C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水，反應(yīng)分別為C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O、C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）X為Na₂O₂，含離子鍵和共價(jià)鍵，其電子式為，Y為CO₂，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2molNa₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)反應(yīng)中有3.01×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，即0.5mol電子轉(zhuǎn)移參加反應(yīng)的二氧化碳為0.5mol，所以參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是0.5mol×44g/mol=22g，
故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；22．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，涉及元素周期表中元素的位置、非金屬性比較、電子式、化學(xué)反應(yīng)方程式及有關(guān)計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．