Question

1．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)過4min時，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.125mol/（L•min），A在4min末的濃度是0.75mol/L，x的值是2．

Answer 1

分析 4min時，測得D的濃度為0.5mol/L，則生成的n（D）=c（D）V=0.5mol/L×2L=1mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則參加反應(yīng)的n（A）=$\frac{3}{2}$n（D）=$\frac{3}{2}$×1mol=1.5mol，參加反應(yīng)的n（B）=$\frac{1}{2}$n（D）=$\frac{1}{2}$×1mol=0.5mol，設(shè)原來A、B的物質(zhì)的量都是amol，因為容器體積相同，則4min時A、B的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，c（A）：c（B）=$\frac{（a-1.5）mol}{（a-0.5）mol}$=3：5，a=3，4min時剩余A的物質(zhì)的量=3mol-1.5mol=1.5mol，則此時A的濃度=$\frac{n}{V}$；
 則v（D）=$\frac{△c（D）}{△t}$=$\frac{0.5mol/L-0}{4min}$=0.125mol/（L．min），同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比．

解答 解：4min時，測得D的濃度為0.5mol/L，則生成的n（D）=c（D）V=0.5mol/L×2L=1mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則參加反應(yīng)的n（A）=$\frac{3}{2}$n（D）=$\frac{3}{2}$×1mol=1.5mol，參加反應(yīng)的n（B）=$\frac{1}{2}$n（D）=$\frac{1}{2}$×1mol=0.5mol，設(shè)原來A、B的物質(zhì)的量都是amol，因為容器體積相同，則4min時A、B的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，c（A）：c（B）=$\frac{（a-1.5）mol}{（a-0.5）mol}$=3：5，a=3，4min時剩余A的物質(zhì)的量=3mol-1.5mol=1.5mol，則此時A的濃度=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L；
 則v（D）=$\frac{△c（D）}{△t}$=$\frac{0.5mol/L-0}{4min}$=0.125mol/（L．min），同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，C、D的平均反應(yīng)速率相等，則其計量數(shù)相等，x為2，
故答案為：0.75 mol/L；2．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確反應(yīng)中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意平均反應(yīng)速率之比與計量數(shù)之比的關(guān)系，題目難度不大．