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【題目】下列反應的離子方程式書寫中，正確的是

A. 用Cl2將苦鹵中的Br—氧化：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2

B. 硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C. BaCO3與鹽酸反應：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

D. 少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓

【答案】A

【解析】Cl2與Br—反應：Cl2 +2Br—= 2Cl—+ Br2，故A正確；硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應：2OH-+2H++Ba2++SO= BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；BaCO3與鹽酸反應：BaCO3＋2H＋ = H2O＋CO2↑+ Ba2+，故C錯誤；鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是

A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 丙烯

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【題目】下列屬于電解質的是（　�。�
A.酒精
B.蔗糖
C.硝酸鉀
D.銅絲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領域。已知二茂鐵熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是( )

A. 二茂鐵屬于分子晶體

B. 在二茂鐵結構中，C5H與Fe2＋之間形成的化學鍵類型是離子鍵

C. 已知：環(huán)戊二烯的結構式為：，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化

D. C5H中一定含π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，接著是銅。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是( )

A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)

B．銅礦顏色較深，易發(fā)現，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現

C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原

D．以上說法是錯誤的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，向100mL CuSO4飽和溶液中加入足量的經硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，反應完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液，計算：

（1）原飽和溶液中CuSO4的物質的量濃度；

（2）若CuSO4飽和溶液的密度為1.0 g/cm3，室溫時CuSO4的溶解度是多少。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有七種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3﹣戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥甲苯、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　　）

A. ③④⑤ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. ③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是

A. 該反應過程中的能量變化如圖所示

B. 該反應條件下，Al的還原性弱于Fe

C. 1molFe3O4參與反應轉移8×6.02×1023個電子

D. 實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：

(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應，寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：_____________________，

(2)試管C中苯的作用是___________________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為D中_________________，E中________________。

(3)反應2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是___________________。

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。

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