精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，Na2SO3+5O2+H2O═2NaHSO3所得混合液可電解循環(huán)再生（A為陽離子交換膜；B為陰離子交換膜）．相關物料的傳輸與轉化關系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．Pt（Ⅱ）為陽極B．陽極區(qū)[H+]增大
C．圖中的n＜mD．陰極電極反應式為2H++2e-═H2↑

分析 根據(jù)離子移動方向知，Pt（II）為陽極、Pt（I）為陰極，陰極上氫離子電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-═H2↑，陽極反應式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)離子移動分析知，Pt（II）為陽極、Pt（I）為陰極，故A正確；
B．陽極反應式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，所以陽極區(qū)[H+]增大，故B正確；
C．陽極反應式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，所以陽極有硫酸生成，則圖中的n＞m，故C錯誤；
D．陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-═H2↑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）═HI（g）△H=-4.5kJ•mol-1的敘述正確的是（　�。�
A．1molH2和1mol I2完全反應放出4.5kJ熱量
B．1個氫分子和1個碘分子完全反應放出9kJ熱量
C．1molH2和1mol I2完全反應生成氣態(tài)HI放出9kJ熱量
D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反應需要吸收4.5kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列過程中，涉及化學變化的是（　　）
A．將海水蒸餾淡化為飲用水
B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．過濾除去粗鹽溶液中的不溶性雜質
D．三氯化鐵溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8． A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出B→C的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（2）若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出A→C的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料．B為A單質的氧化物，C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出寫出B→C的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（4）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出C→D的離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（5）若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質．B與C可反應生成A．已知B的燃燒熱為586.16KJ/mol，寫出B的燃燒熱的熱的化學方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下元素中，基態(tài)原子核外電子分布在7個不同能級的是（　�。�
A．NB．ClC．TiD．Br

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是制取氯氣的實驗室裝置，按要求回答下列問題．

（1）制取氯氣的反應?是?????（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）B裝置的作用是????除去氯氣中的氯化氫???．
（3）D裝置中收集氯氣的方法為?向上排空氣法?????．
（4）E裝置的作用是???吸收過量的氯氣，進行尾氣處理??????????????．
（5）若要制取標準狀況下4.48L的Cl2，需要MnO2的質量為???17.4???g．（相對原子質量：H-1  O-16  Cl-35.5  Mn-55）
（6）如果要用氯氣消毒過的自來水來養(yǎng)金魚，你認為應該如何對自來水進行處理：將自來水放在陽光下暴曬（或用強光照射自來水或用紫外線照射自來水）（寫一種有效的處理方法）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列既屬于氧化還原反應，生成物的總能量又大于反應物總能量的是（　　）
A．生石灰與水混合B．灼熱的碳與CO2的反應
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應D．鋅和稀硫酸反應制取氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．Ksp （PbCO3）=1.5×10-13，Ksp （PbSO4）=1.8×10-8某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分．
（1）計算上述反應的平衡常數(shù)：K=1.2×105．
（2）加入足量NaHCO3溶液也可實現(xiàn)該轉化，寫出離子方程式2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑
（3）查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受熱都易分解成PbO．該課題組對固體產物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設，
假設一：全部為2PbCO3•Pb（OH）2；
假設二：全部為PbCO3；
假設三：2PbCO3•Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究．
實驗步驟實驗現(xiàn)象和結論
取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的洗氣瓶．無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁
說明樣品全部是2PbCO3•Pb（OH）2
①你是否同意該同學的結論，并簡述理由不同意．若為假設三，有同樣的現(xiàn)象．
②如果不同意，請?zhí)岢龈倪M意見將氣體依次通過足量的濃硫酸和澄清石灰水，并分別測量增重的質量，通過計算確定H元素和C元素的物質的量之比．若n（C）：n（H）=1：1，則為假設一，若n（c）：n（H）＞1：1，則為假設三．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氫氟酸是一種弱酸，已知25℃時：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加V mL 0.1mol/L NaOH溶液．下列說法錯誤的是（　�。�
A．氫氟酸電離的熱化學方程式為：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1
B．當V=20時，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HF）
C．當V=20時，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
D．當V=20時，溶液中水的電離程度最大（忽略溶液溫度的變化）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案