Question

將0.1mol?L^-1HCN溶液與等體積等濃度的NaCN溶液混合，溶液顯堿性，下列關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（CN^-）＜c（HCN）
• C、c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：等體積、等濃度的HCN和NaCN混合溶液呈堿性，說明CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒解答．

解答： 解：A．溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-），CN^-的水解程度較小，所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．等體積、等濃度的HCN和NaCN混合溶液呈堿性，說明CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，則c（CN^-）＜c（HCN），故B正確；
C．根據(jù)A知，溶液中存在c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想解答即可，題目難度不大．