11．下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A．在c（CO32-）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B．在常溫下由水電離出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C．在加入苯酚會(huì)顯紫色的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
D．在能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：S2O32-、CO32-、Na+、K+

分析 A．該組離子之間不反應(yīng)；
B．常溫下由水電離出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．加入苯酚會(huì)顯紫色的溶液，含鐵離子；
D．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液，顯酸性．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．常溫下由水電離出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入苯酚會(huì)顯紫色的溶液，含鐵離子，與SCN-結(jié)合生成絡(luò)合離子，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在S2O32-、CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出下列兩種元素的符號(hào)：BO；CNa．
（2）B與D的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是H2O （填化學(xué)式）．
（3）寫出B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式；其中所含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過(guò)的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)，寫出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式：B極O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將一銅塊浸入800mLFeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，取出銅塊，向所得溶液B中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，再向其中滴入3.0mol/L的AgNO3溶液60.00mL，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．
（1）溶液A中[FeCl3]=3.0mol/L．
（2）假如鐵粉不再溶解，向溶液B中加入鐵粉的質(zhì)量至少應(yīng)大于67.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．亞硝酸（HNO2）是一元弱酸，亞硝酸及其鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答：
（1）HNO2的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式為$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$．
（2）酸性條件下，K2Cr2O7能被NaNO2還原為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
（3）25℃時(shí)，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO2溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，
已知：M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HNO2）．則：
①原溶液中c（HNO2）為0.110mol/L（保留三位有效數(shù)字）．
②下列關(guān)于N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的說(shuō)法正確的是BC（填選項(xiàng)字母）．
A．溶液只有NaNO2
B．水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-7 mol•L-1
C．溶液中離子濃度：c（Na+）=c（NO2-）
D．溶液中：c（Na+）＜c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將含有Mg、Al、Fe的合金15.5g放入足量的NaOH溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到3.36L氣體；再將等質(zhì)量的該合金加入到足量的稀H2SO4溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到8.96L氣體，繼續(xù)在該溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．35.9gB．30.8gC．28.1gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．有一瓶無(wú)色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問(wèn)題：
步驟一：取適量待測(cè)液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B．
步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C．
步驟三：往C溶液中通入足量Cl2，得黃褐色溶液D．
（1）該溶液中一定存在的離子是：SO32-、I-、SO42-、Na+
（2）該溶液中可能存在的陰離子是：CO32-、Cl-
（3）步驟三中溶液變黃褐色是因?yàn)樯闪四撤N物質(zhì)，確認(rèn)該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有一鎂鋁合金，根據(jù)某同學(xué)的操作，回答下列問(wèn)題：
①將合金與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中不存在的離子是B．
A．Na+  B．Mg2+C．OH-  D．AlO2-
②將合金溶于過(guò)量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液中新生成的離子是Mg2+、Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 恒容容器甲恒壓容器乙
X的物質(zhì)的量（mol）n1n2
Z的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小
B．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小
C．n2＞n1
D．φ2＜φ1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
B．60 g SiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA
C．CO2通過(guò)Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56
D．常溫常壓下，14.9 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.2NA

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