Question

某學生設計了如下實驗：

（1）該同學的實驗目的是

 

；
（2）上圖③操作步驟為

 

，④加入試劑為

 

；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有

 

（填化學式）雜質；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的

 

；
（4）寫出生成C的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：混合物A溶于水得到BaCl₂和NaCl溶液，經過實驗操作后得到BaCl₂和NaCl，則實驗目的是分離BaCl₂和NaCl兩種固體混合物，實驗原理為：溶液加過量Na₂CO₃溶液，生成BaCO₃沉淀，過濾得到BaCO₃沉淀與NaCl和Na₂CO₃的混合溶液，加入鹽酸，BaCO₃與鹽酸反應生成BaCl₂溶液，經蒸發(fā)結晶可得到BaCl₂固體，NaCl和Na₂CO₃的混合溶液，加入鹽酸，蒸發(fā)可得到NaCl固體，結合題目要求可解答該題．

解答：解：（1）混合物A溶于水得到BaCl₂和NaCl溶液，經過實驗操作后得到BaCl₂和NaCl，則實驗目的是分離BaCl₂和NaCl兩種固體混合物，
故答案為：分離BaCl₂和NaCl兩種固體混合物；
（2）由溶液得到固體應用蒸發(fā)的操作分離，一般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得到BaCO₃沉淀，加入鹽酸，BaCO₃與鹽酸反應生成BaCl₂溶液，經蒸發(fā)結晶可得到BaCl₂固體，
故答案為：蒸發(fā)，結晶；過量（足量）稀鹽酸；
（3）溶液加過量Na₂CO₃溶液，過濾與NaCl和Na₂CO₃的混合溶液，加入鹽酸，蒸發(fā)可得到NaCl固體，
故答案為：Na₂CO₃；稀鹽酸；
（4）溶液加過量Na₂CO₃溶液，生成BaCO₃沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，故答案為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．

點評：本題考查物質的分離操作，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)物質的性質選擇實驗試劑、涉及實驗方案，學習中物質的分離、提純方法．