Question

2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
(1)ClO₂和Cl₂(還原產物都為Cl^－)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩種物質時，ClO₂的消毒效率是Cl₂的________倍。
(2)某無色廢水中可能含有Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、NO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2—離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關現象如下圖所示：


請根據上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_________________________________________。
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
③試確定NO₃^—是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO₃^—)＝________(若不存在，此問不必作答)。

Answer 1

(1)2.5　(2)①100mL容量瓶�、贏l(OH)₃＋OH^－=AlO₂^—＋2H₂O　③存在　0.15 mol/L

(1)一個 ClO₂生成Cl^－，得到5個電子，一個Cl₂生成2個Cl^－，得到2個電子，所以ClO₂的消毒效率是Cl₂的2.5倍。
(2)①需要100 mL容量瓶；②反應的離子方程式為Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^—＋2H₂O；
③無色廢水→不含Fe^3＋；焰色反應無色→不含Na^＋；向廢水中加過量氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成，且有部分溶解→含有Mg^2＋、 Al^3＋；溶液中含有Mg^2＋、Al^3＋，一定不含CO₃^2—；白色沉淀BaSO₄ 2.33 g的物質的量為0.01 mol→SO₄^2—的物質的量也是0.01 mol。
n(NaOH)＝n(Al^3＋)＝0.005 mol
n[Mg(OH)₂]＝n(Mg^2＋)＝0.01 mol
設硝酸根離子的物質的量是X，根據溶液中陰陽離子電荷守恒知。
0．01×2＋0.005×3＝X＋0.01×2　X＝0.015 mol