Question

16．已知反應：
Ⅰ.2K₂CrO₄+H₂SO₄→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
Ⅱ．Fe₂（SO₄）₃+2HI→2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
Ⅲ．K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O
（1）上述三個反應中，屬于非氧化還原反應的是Ⅰ（填序號）
（2）Fe₂（SO₄）₃、K₂Cr₂O₇、I₂的氧化性由強到弱的順序為K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂；
（3）反應Ⅱ中的還原產(chǎn)物是FeSO₄；
（4）在下式中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄→
（5）若用K₂Cr₂O₇與HI反應，每生成12.7g I₂生成，轉(zhuǎn)移電子6.02×10²²個個．

Answer 1

分析 （1）有電子轉(zhuǎn)移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價升降；
（2）同一自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強弱；
（3）化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（4）氧化還原反應中，化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升降數(shù)值是相等的，據(jù)此回答；
（5）根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒確定反應物之間的關(guān)系，并進行相關(guān)計算即可．

解答 解：（1）三個反應中，只有Ⅰ不存在元素化合價的變化，所以屬于非氧化還原反應，故答案為：Ⅰ；
（2）在③中氧化劑是K₂C_r2O₇，氧化產(chǎn)物是Fe³⁺，所以氧化性：K₂C_r2O₇＞Fe³⁺，在②中，氧化劑是Fe³⁺，氧化產(chǎn)物是I₂，所以氧化性：Fe³⁺＞I₂，綜上，氧化性順序為：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂，故答案為：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂；
（3）氧化還原反應Fe₂（SO₄）₃+2HI→2FeSO₄+I₂+H₂SO₄中，化合價降低的Fe元素得到電子，化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以FeSO₄是還原產(chǎn)物，故答案為：FeSO₄；
（4）該氧化還原反應中，化合價升高的鐵元素失去電子，化合價降低的鉻元素得到電子，得失電子數(shù)相等為6，所以反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，故答案為：；
（5）12.7g I₂的物質(zhì)的量是$\frac{12.7g}{254g/mol}$=0.05mol，
根據(jù)反應：K₂Cr₂O₇+14HI═2KI+2CrI₃+3I₂+7H₂O 轉(zhuǎn)移電子
                                   3          6mol
                                0.05mol    0.1mol
所以轉(zhuǎn)移電子是6.02×10²²個，故答案為：6.02×10²²個．

點評 本題考查學生氧化還原反應的有關(guān)概念知識，注意氧化性、還原性的強弱與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)．