【題目】已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關系如下表。下列有關說法錯誤的是

pH范圍

＞7

＜7

產(chǎn)物

NO3-

NO、N2O、N2中的一種

A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－

B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色

C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2

【答案】D

【解析】

試題分析：A．堿性條件下，NO2-的氧化產(chǎn)物為NO3-，則NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO2-+ClO-═NO3-+Cl-，故A正確；B．酸性條件下，NO2-把碘離子氧化為單質碘，單質碘遇到淀粉會變藍色，所以向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色，故B正確．C．稀硫酸的酸性大于亞硝酸，則根據(jù)強酸制備弱酸的原理可知，向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2，故C正確；D．HNO2 的酸性大于醋酸，醋酸大于碳酸，由強酸制備弱酸的原理可知，碳酸不能制備HNO2 ，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

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（II）Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H3PO2

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C. 在反應I中氧化劑與還原劑的質量之比為1: 1

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