向某碳酸鈉溶液中逐摘加1 mol的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl－、HCO3－的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是

A．b點(diǎn)的數(shù)值為0．6

B．該碳酸鈉溶液中含有1 molNa2CO3

C．Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同

D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸為0．5mol，此時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0．25 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省佛山市高二下學(xué)期第一次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是

I ；II ；III ；IV （將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。

A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液

（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是 。

（3）使用裝置II的目的是 。

（4）使用裝置III的目的是 。

（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

CH4和Cl2混合于試管中光照，顏色逐漸褪去

二者發(fā)生了化合反應(yīng)

B

微熱滴有2滴酚酞的飽和NaHCO3溶液，溶液顏色加深

NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3

C

向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入銀氨溶液，水浴，沒(méi)有銀鏡生成

淀粉沒(méi)發(fā)生水解

D

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸，觀察到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

酸性環(huán)境下，NO3-被Fe2+還原為NO，NO遇氧氣生成NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省資陽(yáng)市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A與B同周期、A與D同族，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體 除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）E原子核外電子排布式是 。

（2）B的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為 ；

（3）A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)? 。

（4）D單質(zhì)比化合物DA的熔點(diǎn) （填“高”或“低”），理由是 。

（5）已知A、C和地殼中含量最多的元素按1∶1∶2的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省資陽(yáng)市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A．飲用牛奶和豆?jié){可以緩解重金屬引起的中毒

B．向煤中加入適量石灰石，可減少其燃燒產(chǎn)物中的SO2，降低對(duì)大氣的污染

C．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚氯乙烯

D．混凝法、中和法和沉淀法是污水處理中常用的化學(xué)方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下，pH=6的醋酸與酷酸鈉組成的混合溶液中:

B．將Cl2通入過(guò)量KOH溶液中:

C．向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸得到pH=4的溶液中:

D．0．1 mol的醋酸的pH=a，0．01mol的醋酸的pH=b,則a+1=b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2 中含有的陰離子的數(shù)目均為0.1

B．相同物質(zhì)的量的OH－和CH3＋含有相同數(shù)目的電子

C．個(gè)H2分子與0．5 個(gè)CO分子所占的體積比一定是2:1

D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH－ 的數(shù)目為0.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。其中A為烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)_______，M→N反應(yīng)類(lèi)型為： ________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為：________；

（3）寫(xiě)出有機(jī)物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅰ.反應(yīng)②：___________________；

Ⅱ.反應(yīng)③：____________________；

Ⅲ.D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_________________；

Ⅳ.反應(yīng)⑤：_____________ 。

（5）P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號(hào)峰，其峰的強(qiáng)度之比為2∶1∶1。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(本題共11分)氮族元素按原子序數(shù)增大，依次為：氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）。請(qǐng)回答：

28.常溫常壓下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞顯紅色。請(qǐng)比較所得溶液中NH4+、 NH3﹒H2O、SO42— 三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系： 。

29.含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成氫氣和1.50 mg單質(zhì)砷。則在整個(gè)過(guò)程中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。

30.鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色。向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過(guò)量的雙氧水

③適量KI淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡

溶液變成藍(lán)色

請(qǐng)比較實(shí)驗(yàn)中所有的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系（反應(yīng)過(guò)程中的涉及的氣體均不參與比較）： 。

31.五氟化銻（SbF5）是無(wú)色黏稠液體，是很強(qiáng)的具有特殊酸性的酸，而且是超強(qiáng)酸氟銻酸HSbF6（目前酸性最強(qiáng)的酸，比純硫酸強(qiáng)2×1019倍）的組分之一。SbF5可用于制備一般化學(xué)方法很難制備的氧化性極強(qiáng)的F2，其過(guò)程如下（均未配平）：

①KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2MnF6 +O2 + H2O

②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl

③K2MnF6 + SbF5 → KSbF6 + MnF3 + F2↑

反應(yīng)①中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為 ____；反應(yīng)③中SbF5表現(xiàn)的性質(zhì)為 ______性。

32.能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定。這種溶液稱(chēng)為緩沖溶液。例如：人體血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡體系，使得血液pH能穩(wěn)定在7.4±0.05。某同學(xué)取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液。已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H2PO4—H++HPO42—，請(qǐng)根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理： 。

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