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下列各組金屬與酸組成的反應物中，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
編號 金屬（粉末狀） 物質的量（mol） 酸的濃度 酸的體積 反應溫度
A Al 0.1 6mol/L HNO3 10mL 60℃
B Al 0.1 3mol/L HCl 10mL 40℃
C Al 0.1 3mol/L HCl 10mL 60℃
D Al 0.1 1mol/L HCl 10mL 60℃
A、AB、BC、CD、D
分析：化學反應中，酸的濃度越大，溫度越高，則反應速率越大，注意硝酸與金屬反應不生成氫氣的特點，以此解答．
解答：解：金屬與硝酸反應不生成氫氣，可生成NO或NO2，則A錯誤；
B、C、D相比較，C的濃度最大，溫度最高，則反應速率最大，則C正確．
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的分析能力的考查，注意題中數據的比較，把握影響反應速率的因素，答題時注意硝酸的性質，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）下列各組離子在指定溶液中一定能大量存在的是____________。

①pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-

②能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+：NO3-、Cl-、NH4+

③含有大量OH-的無色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-

④常溫下水電離出的［H+］=10-10mol·-1L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

⑥滴加無色酚酞試液后變紅色的溶液中：Na-、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

（Ⅱ）某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的幾種組成，進行如下實驗：

①取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解。

②將①所得的混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進行酸化后加入AgNO3溶液，無沉淀產生。

根據實驗回答下列問題：

（1）該溶液中一定存在的離子是____________      ；

可能存在的離子是____________      ；

一定不存在的離子是____________      。

（2）寫出Ⅱ中沉淀部分溶解時的離子方程式：____________   。

（3）如要進一步確定可能存在的離子是什么？應追加的實驗操作是：____________。

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