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利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3O4薄膜，保護內部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍�？舅{時發(fā)生如下反應：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
下列說法中不正確的是      
A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亞鐵鹽
B．反應②配平后，H2O的化學計量數為3
C．反應③是非氧化還原反應
D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強
B
根據反應②中的生成物Na2Fe2O4可看出A正確。根據氧化還原反應中電子得失守恒可配平反應，結果為6Na2FeO2＋NaNO2＋2H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH，B不正確。Fe3O4中的3個鐵原子其中有2個顯＋3價，1個顯＋2價，因此反應③屬于非氧化還原反應，C正確。因為在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的，所以根據②可知D正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：

根據題意回答：
（1）現稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl3固體，經上述反應后，方可得到純凈的Fe3O4；
（2）如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL；
（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產品的化學式為       ；
（4）有一種在電子工業(yè)上應用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：，現有15.2 g FeSO4，經Cr2O72-、H2O2等物質處理后（不再引入含鐵物質），可得到含鉻鐵氧體的質量范圍為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為                     。上述反應生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應的離子方程式為                  。
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                        。
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：
  
①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質硫生成，寫出該反應的離子方程式（只寫生成S的反應式，其他反應無需寫出）                                。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是                              。
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過滴定法測定綠礬產品中FeSO4含量，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為                              。
（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全                 。
（提示：當某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產流程為：

請回答：
（1）過程①主要反應的離子方程式為                    。
（2）已知氫氧化亞鐵的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39。
當溶液中某離子濃度不高于1×10-5 mol·L-1時，可以認為該離子已經完全沉淀。通過計算所得數據說明過程②調節(jié)pH=9的原因是                  。
（3）物質D的主要產物中鐵、氫、氧三種元素的質量比為56∶1∶32，則過程③主要反應的化學方程式為        。
（4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強，圖11是研究過程④的實驗所得，則該反應所需的時間控制在    小時左右，較為適宜。

（5）某工廠處理廢鐵泥（測得鐵元素含量為16.8 %）的能力為10噸/小時，生產納米四氧化三鐵的產量為4.64噸/小時。如不考慮過程④以后生產中Fe2+的氧化，則該工廠每小時消耗鐵粉的質量為          千克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農業(yè)、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。
（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                ；發(fā)生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分數逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：
HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。
I．制備：

（4）結晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
（5）操作Ⅲ的名稱是                                    。
Ⅱ．組成測定：
稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液2．00mL。相關反應如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為           色，且30秒內不變色。
（7）通過計算，求此光敏材料的化學式                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，當Fe3+和Fe2+的濃度相等時，鐵片的質量減少了（  ）
A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用銅鋅合金制成假元寶欺騙行人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．測定密度B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．觀察外觀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，不能用鐵制容器存放的物質是
A．濃硫酸B．濃硝酸C．CuSO4溶液D．稀氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6 g鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，充分反應得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和0.896L的氣體。試計算：
(1)反應消耗鐵的質量；   (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度。

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