Question

14．某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（　　）

• A． 30～40 min 間該反應使用了催化劑
• B． 反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
• C． 30 min 時降低溫度，40 min 時升高溫度
• D． 30 min時減小壓強，40 min時升高溫度

Answer 1

分析 由圖象可知，30min-40min之間，反應速率降低了，平衡不移動，反應物與生成物的濃度瞬時降低，催化劑不能改變濃度，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；
由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1．則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知，30～40 min只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，故A錯誤；
B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故B錯誤；
C．降低溫度，平衡發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，故C錯誤；
D．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡圖象，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意圖象中反應速率的變化及平衡移動，明確溫度、濃度、壓強對反應速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等．