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12．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　�。�
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
C．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
D．該消毒液中通入SO2氣體可以增強漂白效果

分析 A．反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．消毒液與潔廁靈混合，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；
C．白醋生成HClO，發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
D．氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，降低了漂白效果．

解答 解：A．反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，用NaOH溶液吸收Cl2制備的離子反應為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．消毒液與潔廁靈混合，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，離子反應為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，故B正確；
C．白醋生成HClO，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，離子反應為CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故B正確；
D．若消毒液中通入SO2氣體，氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，減弱了漂白效果，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的判斷，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，綜合性較強，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．HNO3+FeSO4→N2O+Fe2（SO4）3+N2O+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示：下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液酸性越強，R的降解速率越小
B．R的起始濃度越小，降解速率越大
C．在0～50 min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
D．在20～25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.02 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
D．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解CuSO4溶液，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）鐵電極為陰極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在鐵極區(qū)．（填“鐵極”或“石墨極”）
（4）乙裝置中電解的總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
（5）若在標準狀況下，有1.12L氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質量為6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．完成銀鏡反應實驗：在溶液中逐滴加入，開始時白色沉淀（填寫現(xiàn)象），邊滴加邊振蕩，直滴到白色沉淀溶解（填寫現(xiàn)象）為止．再加入乙醛溶液后，水浴加熱，其主要化學方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
寫出丙二醛與新制氫氧化銅溶液加熱時的反應方程式CHOCH2CHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$COOHCH2COOH+2Cu2O↓+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16種不同運動狀態(tài)的電子，Y的原子序數(shù)比X大1，Z原子的外圍電子排布式為3d64s2，W的價層電子排布式為ndn+5（n+1）sn-1．
（4）X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；W元素的名稱為鎳．
（5）XY2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，畫出XY2的電子式．
（6）電負性X＜Y；Z的原子結構示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫．當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
（1）寫出過氧化氫的結構式．
（2）寫出該反應的化學方程式：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
（3）16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時，放出的熱量為320kJ．
（4）上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是：生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有機物A的結構簡式為CH2=CH2，可發(fā)生以下系列轉化，已知B、D是生活中常見的兩種有機物，D的水溶液呈酸性，B與D的反應為酯化反應．下列說法不正確的是（　�。�
A．由B、D制備E常用濃H2SO4作脫水劑
B．D、E都能與NaOH溶液反應
C．E、D、B三種物質可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D．75%的B溶液常用于醫(yī)療消毒

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