Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．
（1）Q、W、X、Y原子半徑由大到小的順序是：
 
（用元素符號表示）；
（2）Q和Z所形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物的化學(xué)式為
 
，分子空間構(gòu)型為
 
；
（3）由X、Y和W三種元素形成的某化合物的水溶液呈
 
性（填“酸、堿或中”）；并用離子方程式表示原因
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素；X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大的短周期元素、工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y應(yīng)為Al元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素；五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為：54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．
解答： 解：X的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素；X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大的短周期元素、工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y應(yīng)為Al元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素；五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為：54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素，
（1）由以上分析可知Q、W、X、Y分別為C、O、Na、Al，原子半徑大小關(guān)系為Na＞Al＞C＞O，
故答案為：Na＞Al＞C＞O；
（2）Q和Z所形成的化合物為CS2，其結(jié)構(gòu)類型于二氧化碳，分子空間構(gòu)成為直線形，
故答案為：CS2；直線形；
（3）X、Y和W三種元素形成的化合物NaAlO2，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解的離子方程式為：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，
故答案為：堿；AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A和C都是廚房中的常用調(diào)料品．A是一種無色，有特殊香味的液體，相對分子質(zhì)量是氫氣的23倍．A在Cu催化下，與氧氣在加熱條件下能生成有機(jī)物B；有機(jī)物C是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，能使紫色石蕊溶液變紅，并且A與C可以生成一種有芳香氣味的液體．某同學(xué)設(shè)計如下實驗，請根據(jù)題目要求填寫下列空格：
（1）由題意推斷A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；如圖1所示，試管中裝A，產(chǎn)生的氣體為
 
（填化學(xué)式）；
（2）如圖2所示，把加熱的銅絲插入到裝有A的試管中，聞到有刺激性氣味，該反應(yīng)中產(chǎn)生的有機(jī)物為B，B能能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的名稱為
 
；結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（3）C可使紫色石蕊試液變
 
色，說明C具有
 
性（酸、堿）．C的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）用C浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壺，可以清除水垢說明C的酸性
 
 碳酸的酸性．（填“強(qiáng)于”或“弱于”）
（5）按如圖3所示裝置，A、C能發(fā)生酯化反應(yīng)．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
 

（2）鑒于H2O2弱酸性，它可以同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖1為海水利用的過程之一．
請回答下列問題．
（1）下列有關(guān)說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海灘上的貝殼制取的Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下來
d．步驟①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的先后順序為NaOH、Na2CO3、BaCl2
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品：NaOH溶液和，又稱為“氯堿工業(yè)”．將電解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一種消毒液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，進(jìn)而生產(chǎn)純堿．某活動小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉．實驗裝置如圖所示2（夾持、固定用的儀器未畫出）．
①乙裝置中的試劑是
 
；實驗中分離出NaHCO3晶體的操作是
 
（填分離操作名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
 
．
②取上述實驗中制得的碳酸氫鈉樣品20g于試管中分解一段時間，將產(chǎn)生的氣體通入足量的石灰水中得到l0g沉淀，則樣品中分解的碳酸氫鈉所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、白鐵（鍍鋅）的表面一量破損，鐵腐蝕加快
B、原電池中電子向負(fù)極流動
C、馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，鐵腐蝕加快
D、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，裝置正確且設(shè)計合理的是（　�。�
A、裝置①可用于排空氣法收集NO氣體
B、可用圖②所示裝置及操作配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸
C、裝置③可用于吸收氯化氫或氨氣
D、實驗室可用裝置④制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請回答下列問題：
（l）不用任何試劑就可確定原溶液中一定不存在的離子是
 
．
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
說明原溶液中肯定存在的離子是
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH3．H2O）．出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定    存在的離子是
 
，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）原溶液中大量存在的陰離子可能是下列的
 
  （填字母序號）．
a．Cl-     b．NO3-     c．CO32-   d．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；C的熔、沸點高，硬度大，能與氫氟酸反應(yīng)，其晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是以Z原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)．回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)Y的元素原子的核外電子排布圖是
 
；C中Z原子的軌道雜化方式是
 
．
（2）A與B的稀溶液反應(yīng)生成D的離子方程式是
 
．
（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）．放出aKJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池的總反應(yīng)離子方程為Fe+Cu2+=Fe2++Cu不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A、正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B、正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
C、正極為Pt，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
D、正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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