Question

11．NH₃稱為疊氮酸，常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的液體，N${\;}_{3}^{-}$也被稱為類鹵離子，用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸，而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：NaNH₂+N₂O═NaN₃+H₂O，HN₃、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，溶解銅生成CuCl${\;}_{2}^{-}$．銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A（晶泡如圖，圖中小黑球代表氧原子，其余大求為Y、Cu、Ba原子）即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有兩種異構(gòu)體，其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥，試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)氧原子核外電子排布式1s²2s²2p⁴
（2）元素N、S、P的第一電力能（I₁）由大到小的順序?yàn)镹＞P＞S
（3）HN₃屬于分子 晶體．NH${\;}_{2}^{-}$的電子式為其中心原子的雜化類型是sp³
（4）CuCl${\;}_{2}^{-}$中的鍵型為配位鍵，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為YBa₂Cu₃O₇
（5）致癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

Answer 1

分析 （1）O原子核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫其基態(tài)原子核外電子排布式；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減小；
（3）N₃^-被稱為類鹵離子，則HN₃屬于分子晶體，NH₂^-中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，N原子含有2對(duì)孤對(duì)電子，N原子雜化軌道數(shù)目為4；
（4）CuCl₂^-中銅離子與氯離子之間形成配位鍵；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Y、Ba、Cu、O原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式；
（5）Pt（NH₃）₂Cl₂中Pt與N原子、Cl原子之間形成配位鍵，根據(jù)物質(zhì)的相似相溶原理，極性溶質(zhì)極易溶于極性溶劑，水是極性溶劑，所以此種化合物是極性溶質(zhì)．

解答 解：（1）O原子核外有8個(gè)電子，核外電子基態(tài)排布式為1s²2s²2p⁴，
故答案為：1s²2s²2p⁴；
（2）同主族自上而下第一電離能減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但P元素3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于S元素，故第一電離能N＞P＞S，
故答案為：N＞P＞S；
（3）N₃^-被稱為類鹵離子，則HN₃屬于分子晶體，NH₂^-中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，N原子含有2對(duì)孤對(duì)電子，N原子雜化軌道數(shù)目為4，雜化方式為sp³，
故答案為：分子；；sp³；
（4）CuCl₂^-中銅離子與氯離子之間形成配位鍵；該晶胞中Y原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，Ba原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{4}$=2，Cu原子個(gè)數(shù)=3，O原子個(gè)數(shù)=10×$\frac{1}{2}$+2=7，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為YBa₂Cu₃O₇，
故答案為：配位鍵；YBa₂Cu₃O₇；
（5）Pt（NH₃）₂Cl₂中Pt與N原子、Cl原子之間形成配位鍵．根據(jù)物質(zhì)的相似相溶原理，極性溶質(zhì)極易溶于極性溶劑，水是極性溶劑，所以此種化合物是極性溶質(zhì)，其異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、電離能、雜化方式、晶胞計(jì)算等，注意第一電離能異常情況，掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算．