解:(1)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,鋰和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋰,氫氧化鋰和偏鋁酸鈉都是可溶性的,所以溶液中存在NaAlO
2、LiOH,故答案為:NaAlO
2、LiOH;
(2)Co
3O
4和硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、二價鈷離子和水,離子反應(yīng)方程式為:4Co
3O
4+S
2O
32-+22H
+=12Co
2++2SO
42-+11H
2O,
故答案為:4Co
3O
4+S
2O
32-+22H
+=12Co
2++2SO
42-+11H
2O;
(3)鹽酸具有還原性,能被Co
2O
3?CoO氧化生成有毒的氯氣而污染環(huán)境,所以不能鹽酸,
故答案為:Co
2O
3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl
2污染環(huán)境(或鹽酸揮發(fā)污染環(huán)境,合理答案均可);
(4)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,所以其平衡常數(shù)=1/[c(Li
+)?c(F
-)],
故答案為:1/[c(Li
+)?c(F
-)];
(5)碳酸鈉和鈷離子反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈷,所以加入碳酸鈉是將鈷離子沉淀,故答案為:沉淀鈷離子(或形成CoCO
3沉淀);
(6)煅燒碳酸鈷時,碳酸鈷被氧化生成Co
3O
4和二氧化碳,反應(yīng)方程式為:6CoCO
3+O
2![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/248435.png)
2Co
3O
4+6CO
2,故答案為:6CoCO
3+O
2![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/248435.png)
2Co
3O
4+6CO
2.
分析:(1)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,鋰和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋰;
(2)Co
3O
4和硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、二價鈷離子和水;
(3)鹽酸具有還原性,能被Co
2O
3?CoO氧化生成有毒的氯氣;
(4)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比;
(5)碳酸鈉和鈷離子反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈷;
(6)煅燒碳酸鈷時,碳酸鈷被氧化生成Co
3O
4和二氧化碳.
點評:本題考查了金屬及其化合物的性質(zhì),明確Co
3O
4的性質(zhì),難度不大.