3．我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子二次電池．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為電池的負(fù)極
B．電池充電時(shí)a極反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+xe-+xLi+═LiMn2O4
C．充電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
D．放電時(shí)，溶液中SO42-從a向b遷移

分析 放電時(shí)，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，負(fù)極反應(yīng)式為xLi-xe-═xLi+，正極反應(yīng)式為xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：放電時(shí)，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，負(fù)極反應(yīng)式為xLi-xe-═xLi+，正極反應(yīng)式為xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，
A．放電時(shí)，a極為正極，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，LiMn2O4-xe-═xLi++Li1-xMn2O4+xe-，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，而a極鋰的化合價(jià)不發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極，即a向b遷移，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極與陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式之間的關(guān)系，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)b卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干

D．稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．CO、CO2是重要的工業(yè)原料，在工業(yè)上有著廣泛的用途．
（1）已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
    則用CH4（g）和H2O（g）反應(yīng)制得H2（g）和CO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0，
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示
①a、b兩點(diǎn)H2的反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②相同壓強(qiáng)下，CO的轉(zhuǎn)化率先達(dá)到0.5的是T2（填“T1”或“T2 ），原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖象可知T1＜T2 溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2溫度下CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到0.5時(shí)所用時(shí)間更短．
③在T1點(diǎn)溫度下，下列敘述不能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad（填字母）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
④計(jì)算圖2中a點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=1.6×10-11（Pa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

（3）氨氣和CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g） 
合成塔中氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]與CO2轉(zhuǎn)化率[α（CO2）]的關(guān)系如圖3所示．則$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$應(yīng)控制在4.0的理由是$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$控制在4.0時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，而$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$在4.0后CO2的轉(zhuǎn)化率無(wú)明顯增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．硝酸銨溶于水B．氫氣在氯氣中燃燒
C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），2min后B減小了1.2mol．有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•（L•min）-1；
②分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比值是3：2：1；
③在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.4mol•（L•min）-1；
④升高溫度，反應(yīng)速率將增大．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
B．FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca（OH）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)
①在水溶液中，M+X2+═M2++X
②A+2H2O（冷）═A（OH）2+H2↑
③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：X-2e-═X2+，2H++2e-═H2↑
判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．M、X、A、EB．A、M、X、EC．M、X、E、AD．E、A、M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度相等
B．混合氣體密度恒定不變
C．混合氣體的質(zhì)量不再改變
D．1個(gè)I-I鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H-I鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色的氫氧化鈉固體
B．過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子比例為1：2
C．用過(guò)氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色
D．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

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