實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是

A．NaOH溶液        B．Ba(OH)2溶液            C．鹽酸             D．氨水

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g） 2C（g）。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB
 
 


       下列說(shuō)法正確的是                                                                             （    ）

       A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0．025mol/（L·min）

       B．由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

       C．x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

       D．在甲容器中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g·cm－3，則氨水的濃度為（　�。�

　　　　A．18.4mol·L－1　　　　　　 　　B．20.4mol·L－1

　　　　C．37.7％　　　　 　　　　　　　D．38.5％

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．鈉在空氣燃燒時(shí)先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2

B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護(hù)

C．鋁制品在生活中非常普通，是因?yàn)殇X非常不活潑

D．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中，Cl－ 的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是

A．150mL  1mol·L－1  NaCl溶液    B．25mL  3mol·L－1 MgCl2溶液

C．150mL  3mol·L－1  KClO3溶液   D．75mL  1mol·L－1 FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列微粒只具有氧化性的是

A．Fe2+        B．Fe3+        C．CO       D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）回答下列問(wèn)題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為        

       （填序號(hào)）。

A．稀鹽酸      B．氫氧化鈉溶液       C．濃硫酸     D. FeCl3溶液

此步涉及反應(yīng)的離子方程式為                                                           。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。

D裝置的作用：                                                                         。（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過(guò)濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用                                              。

②為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。

向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理                (填“合理”或“不合理”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）通過(guò)下列反應(yīng)制備：

            FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4

            Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O

    （1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分

         反應(yīng)并保持一段時(shí)間，過(guò)濾，可得純凈的FeSO4溶液。在上述過(guò)程中，TiOSO4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：  ▲  ；加入鐵粉的作用有  ▲  、  ▲  。

    （2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時(shí)，需在真空環(huán)境下進(jìn)行，原因是  ▲  。

         FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過(guò)低，則導(dǎo)致

         FeC2O4的產(chǎn)率  ▲  （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

    （3）將含有FeC2O4的混合液過(guò)濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無(wú)水乙醇清洗。無(wú)水乙

         醇的作用是  ▲  、  ▲  。

    （4）某研究小組欲從某化工殘?jiān)ㄖ饕煞譃镕e2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈

          的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。請(qǐng)補(bǔ)充完整由該化工殘?jiān)苽漭^純凈的FeSO4溶

          液的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：

          向一定量該化工殘?jiān)屑尤胱懔康南×蛩岢浞址磻?yīng)，過(guò)濾，  ▲  ，過(guò)濾，得到較

          純凈的FeSO4溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4

B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y> W

C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1︰2

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同步練習(xí)冊(cè)答案