10．下列各關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．原子半徑：O＞S＞Se
B．單質(zhì)的化學(xué)活動性：Cl2＞F2＞I2
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LiOH＞NaOH＞KOH

分析 A．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：O＜S＜Se，故A錯誤；
B．非金屬性：F＞Cl＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性（單質(zhì)的化學(xué)活動性）：F2＞Cl2＞I2，故B錯誤；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S＞Se，則熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，故C正確；
D．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意元素的性質(zhì)與元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)之間的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某澄清透明的溶液中，下列離子組可以大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、SO42-、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．H+、K+、OH-、NO3-D．NO3-、I-、H+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有機(jī)物具有許多獨(dú)特的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特征
（1）甲烷具有正四面體型的空間結(jié)構(gòu)，而乙炔則具有直線型結(jié)構(gòu)．
（2）苯酚遇FeCl3溶液會顯紫色；蛋白質(zhì)與濃硝酸共熱會變黃色；淀粉遇碘則顯藍(lán)色．這些特性常被用于物質(zhì)的檢驗(yàn)或鑒別．
（3）構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸幾乎都是α-氨基酸．若用R-表示烴基，α-氨基酸的結(jié)構(gòu)通式可表示為．兩個氨基乙酸分子在一定條件下能相互作用生成一種二肽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫方程式：
（1）苯酚鈉溶液中通入CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3；
（2）淀粉水解反應(yīng)（C6H10O5）n+nH20$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．同周期元素（除稀有氣體外）隨核電荷數(shù)的增加，元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．元素的金屬性減弱B．元素的非金屬性增強(qiáng)
C．單質(zhì)得電子能力依次減弱D．原子半徑依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，已知單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；化合物F是一種具有可燃性的氧化物；化合物I能溶于水，水溶液呈酸性，它能跟氧化物A起反應(yīng)．請據(jù)此填空．
（1）化合物F、I的化學(xué)式為：CO、HF．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．試就氫元素的兩種核素1H、2H，回答下列問題：
（1）在相同條件下，1H形成的單質(zhì)與2H形成的單質(zhì)的密度之比為1：2．
（2）1mol1H的單質(zhì)和1mol2H的單質(zhì)中，其質(zhì)子的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）有1H和16O組成的水分子，其摩爾質(zhì)量約為18g•mol-1，由2H和16O組成的水（重水），其摩爾質(zhì)量約為20g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比．已知合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol．求：
（1）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；
（2）用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少？
（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向該溶液中加入過量的鐵粉
B．過量的Fe與Cl2反應(yīng)，一定生成FeCl3
C．Fe3O4可用于生產(chǎn)紅色油漆或紅色涂料
D．普通鋼鐵是合金，不銹鋼是特種鋼，不是合金

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