Question

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的

關系如圖所示。

則下列說法正確的是

A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

B．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

C．溶液中n(NH4+)=0.2mol

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

Answer 1

C

【解析】

試題分析：加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，則該溶液含有H+，不含CO32?；根據(jù)圖像白色沉淀的量先增加，然后不變，然后溶解一部分，說明該溶液含Al3+、Mg2+、NH4+，不含F(xiàn)e3+，SO42?與NO3?至少含有一種，故A、B錯誤；加入NaOH0.5mol至0.7mol時與NH4+反應，NH4++OH?=NH3?H2O，則NH4+物質的量為0.2mol，故C正確；D、加入NaOH0～0.1mol，與H+反應，則H+為0.1mol，加入NaOH0.7mol～0.8mol，與Al(OH)3反應，Al(OH)3+OH?=[Al(OH)4]?，則Al(OH)3、Al3+物質的量為0.1mol，根據(jù)Al3++3OH?=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3需要NaOH0.3mol，加入NaOH0.1至0.5mol，生成Al(OH)3、Mg(OH)2，則生成Mg(OH)2需要NaOH物質的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，根據(jù)Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，可得Mg2+物質的量為0.05mol，所以n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 2∶2∶1，故D項錯誤。

考點：本題考查離子反應、圖像的分析、化學計算。