如圖表歸納是學習化學的一種常用科學方法，某同學做出了如圖所示的歸納，下列對應正確的是（　�。�
選項XYZ
A混合物溶液膠體
B酸強酸硫酸
C純凈物無機物甲烷
D化合物堿性氧化物酸性氧化物
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,無機化合物與有機化合物的概念
專題：
分析：由圖可知，概念的范疇為X包含Y，Y包含z，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關系來解答．
解答： 解：A溶液和膠體是并列關系，不是包含關系，故A錯誤；
B．硫酸屬于強酸，強酸屬于酸，故B正確；
C．甲烷是有機物，故C錯誤；
D．酸性氧化物和堿性氧化物是并列關系，不是包含關系故D錯誤．
故選B．
點評：題考查物質(zhì)的組成和分類，學生應能識別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關鍵，本題較簡單，屬于基礎題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�
A、對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
B、同溫同壓下，H2（g）+Cl2═2HCl（g）在光照和點燃條件下的焓變不同
C、甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷的燃燒熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
D、500℃，30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3氣體，放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃?101kPa下，石墨?金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol．據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A、由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的低
B、由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的高
C、由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的低
D、由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學 來源： 題型：

在19g某二價金屬的氯化物（RCl2）中含Cl-離子0.4mol，則RCl2的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是 （　　）
A、觀察外觀B、過濾
C、布朗運動D、丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

[有機化學基礎]
有機化合物A～F的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（圖中副產(chǎn)物均未寫出）：

其中A的相對分子質(zhì)量比大36.5，請回答：
（1）按下列要求填寫：
A的結構簡式
 
；E中含氧官能團的名稱
 
．
（2）寫出反應⑥的化學反應類型：
 
．
（3）寫出反應④的化學方程式：
 
．
（4）B分子內(nèi)處于同一平面上的原子最多有
 
個，B在一定條件下可以發(fā)生加成聚合反應生成高分子化合物N，則N的結構簡式為
 
．
（5）化合物M是E的一種同分異構體，M具有如下性質(zhì)：①不與NaHCO3反應，②遇FeCl3溶液顯紫色，③1mol M恰好與2mol NaOH反應，則M的結構簡式為
 
（寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　　）
A、氧化物、化合物
B、固體、晶體
C、溶液、膠體
D、堿性氧化物、酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）配平化學方程式：
 
KMnO4+
 
H2C2O4+
 
H2SO4→
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
CO2+
 
H2O
（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實驗目的
①2980.50.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和
 
探究催化劑對該反應速率的影響
②
③
④0
（3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快．
針對上述實驗現(xiàn)象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是
 

若用實驗證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是
 

A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
（4）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol?L-1		溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
計算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率
 
（忽略混合前后溶液體積的變化）．
（5）若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？
 
．若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1862年，比利時化學家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，1926年，我國化學家侯德榜創(chuàng)立了更為進侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，兩種制堿的生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

（1）向沉淀池中通入CO2和氨氣時，應先通入氨氣的原因是
 
．
（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學反應方程式是
 
，從沉淀池中分離沉淀的操作是
 
．
（3）氨堿法生產(chǎn)流程示意圖中的Y是
 
，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為
 
．
（4）聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是
 
（選填編號）．
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)Ⅰ，聯(lián)合制堿法的另一項優(yōu)點是
 
．
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，已知樣品質(zhì)量為ag，加熱至質(zhì)量不再改變時稱重為bg，則純堿的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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