2．《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為（　�。�
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．Fe2（SO4）3•9H2O

分析 “青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細而活性又很強的Fe203超細粉末為紅色；

解答 解：“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細而活性又很強的Fe203超細粉末為紅色，
A為藍色晶體，
B為FeSO4•7H2O是綠色晶體，
C為KAl（SO4）2•12H2O是無色晶體，
D為Fe2（SO4）3•9H2O為黃色晶體，
所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4•7H2O，故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)顏色的掌握，掌握基礎是解題關鍵，主要是亞鐵鹽和鐵鹽轉(zhuǎn)化的顏色變化，信息理解是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對生活中有關化學問題的分析不正確的是（　　）
A．鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素，屬于常量元素
B．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各種廢塑料制品造成的污染
C．具有強吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的雜質(zhì)，并能對水進行消毒
D．青霉素等抗生素對某些微生物有抑制或殺滅作用，但對人體細胞的毒性很低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)暴露在空氣中，會發(fā)生風化的是（　�。�
A．食鹽B．石堿C．燒堿D．氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中，屬于化學變化的是（　�。�
A．石油分餾B．用蒸餾法制取蒸餾水
C．干冰氣化D．電解水制氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．
實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結(jié)論是否合理？合理．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結(jié)合甲同學實驗，還應補充的實驗是取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復甲的實驗，進行對照．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖所示．
a．根據(jù)A點坐標得到的結(jié)論是白色固體為NaHCO3．
b．根據(jù)B點坐標，計算殘留固體中n（NaHCO3：n（Na2CO3））=71：42．
（殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%）
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀是一種常用的氧化劑．下圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產(chǎn)物已略去）：

相關物質(zhì)不同溫度下的溶解度（單位：g）數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)
溫度		KMnO4CH3COOKK2SO4KCl
20℃6.3421711.134.2
90℃45.239822.953.9
（1）“熔融”步驟反應的化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應的離子方程式為：3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-．
（3）操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）圖中可以直接進行循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學式）MnO2．
（5）KMnO4粗晶體中的主要雜質(zhì)（填化學式）有KCl和CH3COOK，若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導致的問題及原因是反應生成K2SO4，而K2SO4在常溫下的溶解度也較小，析出后從而導致產(chǎn)品的純度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，低碳循環(huán)正成為科學家研究的主要課題．最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌嬒爰夹g流程如下：（如圖1）

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（3）依據(jù)甲醇燃燒的反應原理．設計如圖2所示的電池裝置．該裝置負極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2•L-2．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為5.6×10-7mol/L．
（5）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應可得到清潔燃料H2．將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1前6min的反應速率v（CO2）=0.13 mol/（L．min）（保留小數(shù)點后兩位，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
③該反應的△H＜0 （填“＜”或“＞”=．
④實驗3中，若平衡時的轉(zhuǎn)化率α（CO）＞α（H2O），則$\frac{a}$的取值范圍是0＜$\frac{a}$＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．Mg2+的結(jié)構示意圖：
B．葡萄糖的結(jié)構簡式：C6H12O6
C．H2O2的電子式：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H22++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請將合適的組序號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C60）②MgF2和NaCl③235U與238U④Na2O2和KOH⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）⑥N2和H2⑦和⑧乙烷和戊烷
（1）互為同素異形體的是①；
（2）互為同位素的是③；
（3）互為同分異構體的是⑤；
（4）屬于同一物質(zhì)的是⑦；
（5）互為同系物的是⑧；
（6）只由離子鍵構成的物質(zhì)是②；
（7）只由非極性鍵構成的物質(zhì)是⑥；
（8）由離子鍵和共價鍵構成的物質(zhì)是④．

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