【題目】甲、乙、丙、丁四種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是

A. 某鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應

B. 乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C. 丙中含有第二周期的IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D. 丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素

【答案】D

【解析】試題分析：A、甲是18電子的氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，故甲的水溶液為二元弱酸，甲為H2S，若鹽溶液若為NaHS溶液，既能與鹽酸等反應生成H2S，也能與NaOH反應生成Na2S，錯誤；B、氧氣的摩爾質量為32g/mol，乙的摩爾質量也為32g/mol，且含有18電子，乙可能為CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，錯誤；C、第二周期IVA族元素為C，CH3CH3和CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，錯誤；D、H2S中元素的質量比為1：16，H2O2分子中元素的質量比也為1：16，H2O2中含有-1價氧元素，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有序思維模式有利于解決復雜混合體系中的化學問題。下列反應先后順序判斷正確的是（ ）

A．在含等物質的量的CO32－、OH－的溶液中，逐滴加入稀鹽酸： OH－、CO32－、HCO3－

B．在含等物質的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al3+、Al（OH）3、NH4+

C．在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+

D．惰性電極電解含等物質的量Zn2+、Al3+溶液時陰極電極反應：Zn2+、Al3+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3-CH=CH-COOH�，F(xiàn)有①氯化氫②溴水 ③純堿溶液 ④乙醇 ⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)據(jù)巴豆酸的結構特點，判斷在一定的條件下，能與巴豆酸反應的物質是（ ）

A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③④ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中混有的少量雜質(雜質不要求回收)，把適當?shù)脑噭�、操作方法的序號寫在相應的括號內�?/span>

a．加適量鹽酸、過濾 b．加適量水、過濾、蒸發(fā) c．加適量水、過濾 d．加熱(高溫或灼燒)

e．加適量鹽酸、蒸發(fā) f．冷卻熱的飽和溶液、過濾

(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉 ( )

(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀 ( )

(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣 ( )

(4)二氧化錳中混有少量的炭粉 ( )

(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽 ( )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 用SiO2制備硅酸不可能一步完成

B. 使用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體

C. 把鐵粉和銅粉放入FeCl3溶液充分反應后有固體剩余，固體中可能有銅無鐵

D. 燒堿溶液應保存在塞有橡膠塞的細口玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6 g，若其中水的質量為10.8 g，則CO的質量是(　　)

A．4.4 g B．2.2 g C．1.4 g D．在2.2 g和4.4 g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液X中含有右表中的某5種，且其濃度均為 0.1mol／L(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是

陽離子

Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+

陰離子

OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-

A. X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-

B. 生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C. 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D. X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）請寫出該實驗的實驗步驟：

① ，② ，③ ，冷卻④ ，⑤ ，⑥ ,搖勻、裝瓶。

（2）所需儀器為：容量瓶 (規(guī)格： )、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： 。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。

②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物YX4、Z2X4、X2W2中，分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構。下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W＞Y＞Z＞X

B. 在YX4、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等

C. X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物

D. 與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵

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