Question

水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO2－ 3、SO2－ 3、CO2－ 3、SO2－ 4中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷錯誤的是（ ）

A．氣體甲可能是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁

D．K＋、AlO2－和SiO2－ 3一定存在于溶液X中

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：Al3＋與AlO2－、SiO2－ 3、SO2－ 3、CO2－ 3會發(fā)生離子反應而不能大量共存。Mg2＋與SiO2－ 3、SO2－ 3、CO2－ 3會發(fā)生沉淀反應也不能大量共存。向某無色溶液X中加入過量的稀HCl，產(chǎn)生氣體，氣體可能是CO2、SO2其中的任何一種或兩種，因此說明可能含有SO2－ 3、CO2－ 3中的至少一種；向某無色溶液X中加入過量的稀HCl,產(chǎn)生沉淀甲，則溶液中含有SiO32-，沉淀甲中含有H2SiO3，由于Mg2＋與SiO2－ 3不能大量共存，所以一定不含有Mg2＋；向產(chǎn)生的無色溶液甲中加入過量的氨水，會產(chǎn)生白色沉淀乙，則溶液甲中有Al3+；沉淀乙是Al(OH)3，Al3+可能是原溶液中的，也可能是AlO2－與H+反應產(chǎn)生的。若原溶液中存在Al3+，就不含有AlO2－；若含有AlO2－，就不含有Al3+。根據(jù)上述分析可知氣體甲可能是CO2、SO2混合物，所以選項A正確；沉淀甲不可能是硅酸和硅酸鎂的混合，選項B錯誤；白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁，選項C正確；D．K＋、AlO2－和SiO2－ 3不會發(fā)生任何反應，因此一定可以存在于溶液X中，正確。

考點：考查溶液中含有的離子、離子共存及反應過程中產(chǎn)物的成分的確定的知識。