16．100mL 0.5mol/L （NH4）2SO4溶液c （SO42-）為（　　）
A．2 mol/LB．1.5mol/LC．1.0 mol/LD．0.5 mol/L

分析 根據(jù)（NH4）2SO4的化學(xué)式可知，SO42-的物質(zhì)的量濃度與（NH4）2SO4的濃度相同，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)（NH4）2SO4的化學(xué)式可知，SO42-的物質(zhì)的量濃度與（NH4）2SO4的濃度相同，故在100mL 0.5mol/L （NH4）2SO4溶液c （SO42-）為0.5mol/L，與所取的溶液的體積100mL無關(guān)，故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式來分析離子濃度與物質(zhì)濃度之間的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗內(nèi)上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出
B．過濾時，為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌
C．對于互溶的且沸點相差較大的兩種液體，可使用蒸餾的方法分離
D．將硫酸銅晶體置于蒸發(fā)皿中加熱，令其失去結(jié)晶水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時，n（CO2）=0.40mol．
（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”或“不變”），H2O的體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則平衡向正移動（正、逆、不）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．酚酞為無色的溶液：I-、CH3COO-、NO3-、Na+
B．甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、NH4+
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、S2-、NO3-
D．pH＞7的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷（CH4）．
（1）CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol
（2）4.8g CH4的物質(zhì)的量為0.3mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，所含氫原子數(shù)約為7.224×1023．
上述甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，至少需要氧氣0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬既可用于凈水，也可殺菌消毒
B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯
C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
D．用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產(chǎn)品，可長時間保鮮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為：
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
（2）寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑，現(xiàn)將6.5g金屬鋅投入到12.5mL 16mol/L的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，鋅全部溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L．則V的數(shù)值為2.24，收集到的氣體的成份是SO2和H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一定溫度下，冰醋酸（即純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，則：
（1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是無自由移動的離子．
（2）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏�。ㄆ�、偏小或不變）
（3）比較a、b、c三點的下列數(shù)據(jù)大小或等量關(guān)系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：c＞a＞b；
②醋酸的電離度：c＞b＞a；
③醋酸的電離平衡常數(shù)：a=b=c；
④a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c．
（4）若使c點溶液中c（CH3COO-）增大，c（H+）減小，可采用的措施有（答二類不同的物質(zhì)）：
①加NaOH②加Na2CO3等固體．
（5）在稀釋過程中，隨著c（CH3COOH）的降低，下列始終保持增大趨勢的量是BD．
A．c（H+）       B．H+個數(shù)      C．CH3COOH個數(shù)      D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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