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閱讀下列內容回答1-3小題:

2001年,專家從德國一家化肥廠生產出的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質。經測定,該物質易溶于水,在水溶液中以SO42 和N4H44+ 兩種空間構型均為正四面體的離子存在。N4H44+ 離子極易被植物的根系吸收,但它遇到堿時,會生成一種形似白磷的N4分子,N4分子不能被植物吸收。已知SO42 的結構式為 :        

(“→”表示共用電子對由S原子單方面提供),NH4+的結構式為 :             它們均是以S、N原子為中心的正四面體;卮饐栴}(1)~(3):

(1)N4的四個氮原子圍成空間結型為 (      )                             

A.平面四邊形        B.正六面體        C.正四面體        D.直線型

(2)預測N4H4+ 水溶液的PH (      )                                    

A.可能>7        B.可能<7        C.可能=7        D.無法預測

(3)N4和N2分子的關系是(      )                                       

A.同種單質        B.同位素        C.同分異構體        D.同素異形體

(1)【解析:白磷P4為正四面體結構,N4與其類似.答案為C】

(2)【解析:N4H4+在溶液中水解呈酸性.答案為B】

  (3)【解析:它們是由同種元素組成的單質.答案為D】

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學學習中,有關物質性質的學習離不開實驗,請閱讀下列對應的內容,并按要求完成填空
(1)實驗室經常用燒杯進行性質實驗研究,如用圖1所示裝置及下表中試劑,過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現象分別是
變藍
變藍
,
無明顯現象
無明顯現象
,
有白色膠狀沉淀
有白色膠狀沉淀
,
變白
變白
,
實驗編號 ①中的物質 ②中的物質
1 淀粉碘化鉀溶液 濃硝酸
2 酚酞溶液 濃硫酸
3 氯化鋁溶液 濃氨水
4 濕潤的紅紙 飽和氯水
(2)用圖2裝置:廢銅屑制硝酸銅,反應結束后,廣口瓶內的溶液中,除了含有NaOH外,還有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
(填寫化學式)
(3)濃氨水通常可以用于實驗室快速制取氨氣及其相關實驗的探究,回答下列問題.

①若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是
①③
①③
(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質是
氨氣難溶于該溶劑,該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應
氨氣難溶于該溶劑,該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應
.收集干燥的NH3,收集裝置應選擇(填裝置序號)
,理由是
導管較長,棉花可以防止空氣對流,有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
導管較長,棉花可以防止空氣對流,有利于收集到較為干燥純凈的氨氣

②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級(粒子直徑在1-10nm之間)碳酸鈣,試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+

(4)圖3是苯與溴發(fā)生反應并進行產物檢驗的反應裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反應物苯和液溴回到(Ⅰ)中繼續(xù)反應
使冷凝回流的反應物苯和液溴回到(Ⅰ)中繼續(xù)反應
,整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是
(Ⅱ)(Ⅲ)
(Ⅱ)(Ⅲ)
(填裝置序號)
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化,有如下假設:
假設①:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質硫.
假設②:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉.
假設③:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉.
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化,某化學學習小組進行了如下實驗:
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品,放在研缽中研碎.
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天.
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中,加入鹽酸,試樣全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量氣泡.
④立即加塞,用力振蕩,產生渾濁,且氣泡的量大大減少.
(5)解釋加塞振蕩后產生渾濁,且氣泡大量減少的原因(用化學方程式表示)
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓

(6)如果要驗證③是否成立的實驗方法是
取少量未知液于試管中,先滴加過量的稀鹽酸,無任何現象(無沉淀生成、無氣體出現),再滴加氯化鋇溶液,出現白色沉淀
取少量未知液于試管中,先滴加過量的稀鹽酸,無任何現象(無沉淀生成、無氣體出現),再滴加氯化鋇溶液,出現白色沉淀

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科目:高中化學 來源:重難點手冊 高中化學·必修1 配人教版新課標 人教版新課標 題型:022

閱讀下列內容,回答問題.

(1)圖中所說的“堿”指的是________.

(2)用離子方程式表示丁中的化學反應原理:________.

(3)患胃潰瘍病人不能服用含小蘇打的藥片來治療胃酸過多,而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3],其原因是________,相應的離子方程式為________.

(4)重金屬離子對人體是有毒的.鋇就是一種重金屬,但硫酸鋇(BaSO4)因其具有不溶于水、不溶于酸且不易被X光透過的性質,被用于“鋇餐透視”時腸、胃等軟組織的造影劑.碳酸鋇可否用于“鋇餐透視”的造影劑?________,為什么?________.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

閱讀下列內容,完成(1)~(3)題。

有一包由硝酸鉀和不溶性雜質組成的固體混合物,投入一定量的水中,在保證無水分蒸發(fā)的前提下,改變溫度,測得固體混合物的溶解情況如下:

表一  實驗結果

溫度/℃

10

40

75

剩余固體質量/g

261

175

82

表二  硝酸鉀在不同溫度時的溶解度

溫度/℃

10

40

50

60

65

80

溶解度/g

20.9

63.9

85.5

110

126

169

通過計算回答(要有計算過程):

(1)實驗過程中所用水的質量是      。

(2)對75 ℃所得溶液的下列說法正確的是        。

A.該溶液是飽和溶液                                       B.該溶液是不飽和溶液

C.82 g剩余固體中含有硝酸鉀                         D.82 g剩余固體中不含硝酸鉀

(3)原固體混合物中含硝酸鉀的質量是        。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

閱讀下列實驗內容,根據題目要求回答問題。

某學生測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00 mL待測硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液;取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液15.00 mL。

(1)該學生用標準0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:

 A用酸式滴定管取稀H2SO425.00 mL,注入錐形瓶中,加入2滴酚酞。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C、用蒸餾水洗干凈滴定管!  

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處,再把堿式滴定管固定好,調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。

F、另取錐形瓶,再重復操作一次!    

G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)E→ C → D→_________→_________→_________→F;

②在G操作中如何確定終點?____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結果

(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)_________。

(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要儀器是(寫一種)_________。

(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液,應用 ____________的NaOH溶液,原因是____________。

(5)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)

                   

  

(6)觀察堿式滴定管讀數時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度_________(計算結果到小數點后二位)。

 

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